10.2-2酸和碱的中和反应（第2课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题2　酸和碱的中和反应（第2课时） 教学目标 1．认识溶液酸碱度的表示方法——pH，能根据溶液的pH判断溶液的酸碱性及其强弱。 2．会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3．了解溶液的酸碱性在实际中的意义。 教学重点 用pH试纸测定溶液的酸碱度。 教学难点 能区分溶液的酸碱性和酸碱度。 教学准备 碳酸钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、白瓷板（或玻璃片）、pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管等。 教学过程 新课导入 【教师活动】日常生活中，我们在吃葡萄、柠檬、苹果、橙子等水果时，会感到它们都是酸的，但酸的程度不同。你能给葡萄、柠檬、苹果、橙子的酸性强弱排序吗？你是怎么作出判断的？ 【学生活动】学生根据生活经验交流观点。 【教师活动】你的感知是否准确？除了品尝以外，还有其他方法可以比较它们的酸性强弱吗？本节课我们就来学习怎样测定溶液的酸碱性强弱。 【设计意图】将学生在生活中对酸的感知经验转化为对酸性强弱的认识，进而引起学生对学习测量溶液酸碱性强弱的兴趣。 新知探究 一、溶液酸碱度的表示法——pH 【教师活动】演示：向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，振荡，溶液变成红色。 提问：试管中溶液的溶质是一种含有钠元素的物质，你能猜出是什么吗？ 【学生活动】举手回答。 【教师活动】讲解：有些同学猜是氢氧化钠，因为碱能使无色酚酞溶液变成红色，但其实这个溶液的溶质是一种含钠的盐——碳酸钠。我们要能正确理解酸、碱与酸性、碱性的区别，以及酸碱指示剂的作用。 酸具有酸性，碱具有碱性，但除了酸、碱外，还有许多物质也具有酸性或碱性。因此酸溶液一定是呈酸性的溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是呈碱性的溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液。 因此，利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但不能鉴别某物质是不是酸或碱。 演示：取另一支试管，加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，之后与滴入酚酞溶液的碳酸钠溶液对比展示。 提问：利用酸碱指示剂能比较两种溶液的碱性（或酸性）的强弱吗？ 【学生活动】观察比较后得出结论：利用酸碱指示剂不能比较两种溶液的碱性（或酸性）的强弱。 【设计意图】进一步理解酸、碱、酸碱性、指示剂的作用，引出酸碱性的强弱程度。 【教师活动】酸碱指示剂只能定性地检验溶液的酸碱性。溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度，溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。注意，pH是在常温下，对稀溶液的酸碱度进行测定。 怎样根据溶液的pH判断溶液的酸碱性及其强弱呢？ 首先，我们先来了解怎样测量溶液的pH。粗略测定溶液的pH可以用pH试纸，测得的pH为整数；精确测定溶液的pH可以用pH计（酸度计）。 演示并讲解用pH试纸测定溶液pH的方法：1．在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸。2．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上。（提醒学生注意：不能用试纸直接蘸取溶液，否则会导致待测溶液被污染。）3．试纸变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取相同或相近颜色的pH即为待测溶液的pH。（通过简单的练习，学会读数。） 【设计意图】认识酸碱度，学会使用pH试纸测量溶液的酸碱度，为接下来的探究实验奠定基础。 【教师活动】过渡：学会了测量溶液的pH，下面我们就能通过测量已知酸碱性的溶液来探究溶液的pH与溶液的酸碱性及其强弱的关系。 组织学生进行实验，分别测量稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH，然后用蒸馏水稀释各溶液，使溶液浓度降低，再测一次pH。 提示：溶液的浓度大小影响其pH，将酸性（或碱性）溶液加水稀释后，其酸性（或碱性）减弱。 【学生活动】进行实验，完成“学习任务一”中的内容，由小组代表交流成果。 【教师活动】点评并总结。 【设计意图】通过实验探究知道pH与溶液的酸碱性及其强弱的关系，练习pH试纸的使用方法，培养学生的科学探究能力。 【教师活动】组织学生进行实验，测定生活中一些物质（学生在课前学习中准备并带到课堂上的一些物质）的pH。 【学生活动】进行实验，完成“学习任务二”中的内容，由小组代表交流成果。 【教师活动】补充一些生活中常见物质的pH和酸碱性。 【设计意图】进一步练习pH试纸的使用方法，了解生活中一些常见物质的pH，体现化学与生活的紧密联系。 二、溶液的酸碱性在实际中的意义 【教师活动】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。在化工生产领域，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 那么你知道怎样调节溶液的pH吗？若某溶液的pH为5，根据下列要求，从①稀盐酸（pH＝3）、②蒸馏水、③稀氢氧化钠溶液（pH＝10）中选择合适的试剂进行调节。 将溶液的pH调节为4，可以选用______；调节为6，可以