10.2-1酸和碱的中和反应（第1课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题2　酸和碱的中和反应（第1课时） 教学目标 1．知道中和反应的含义，了解中和反应的微观实质。 2．能正确书写中和反应的化学方程式。 3．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 教学重点 酸和碱能发生中和反应，书写中和反应的化学方程式。 教学难点 从微观角度理解中和反应发生的原理。 教学准备 稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化铁悬浊液、试管、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、石蕊溶液等。 教学过程 新课导入 【教师活动】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，应该怎样处理？ 【学生活动】立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【教师活动】为什么要涂硼酸溶液呢？你有什么猜想？ 【学生活动】硼酸溶液可以和氢氧化钠反应，除去没有冲洗干净的氢氧化钠。 【教师活动】硼酸属于酸，氢氧化钠属于碱，因此我们可以进一步提出问题：酸和碱之间能否发生化学反应？ 【设计意图】从个别到一般，激起学生对酸与碱这两类物质能否反应的探究欲望。 新知探究 一、中和反应 （一）探究氢氧化钠与盐酸是否反应的实验方案的选择 【教师活动】怎样判断是否发生了化学反应？结合以前学过的化学反应进行说明。 【学生活动】生成其他物质的变化叫做化学反应。因此，有新物质生成或原有物质消失，就说明发生了化学反应。 如：镁条在空气中燃烧，镁消失，生成一种白色固体；锌与盐酸反应，有气泡生成；铝与硫酸铜溶液反应，铝的表面有紫红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为无色等。 【教师活动】演示实验：（1）向盛有氢氧化铁悬浊液的试管中滴加稀盐酸，振荡。（2）向盛有稀氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，振荡。 让学生观察实验的现象，并判断是否发生了反应。 【学生活动】（1）观察到氢氧化铁沉淀消失，生成黄色的溶液，说明氢氧化铁和盐酸发生了反应。（2）没有观察到明显的实验现象，不能作出判断。 【设计意图】在回顾学生已有的知识经验的基础上，增加难溶性碱与酸反应的对比实验，让学生认识到有的反应有明显的实验现象，有的则没有，从而引发学生对如何判断没有明显实验现象的反应是否发生的思考。 【教师活动】你能否设计一个实验方案，用有明显现象的实验证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？ 【学生活动】交流分享。 【教师活动】补充说明：氢氧化钠和盐酸是否发生反应，可以通过原有物质——氢氧化钠或盐酸是否消失来判断；氢氧化钠属于碱、盐酸属于酸，因此它们是否存在可以通过酸碱指示剂的颜色变化来反映。 给学生提供稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液，让学生自行设计实验，记录实验现象，判断氢氧化钠和盐酸能否反应。最后由各小组代表分享实验方案、现象及分析，全班投票选出最佳的实验方案。 【学生活动】设计并进行实验，交流分享，选出最佳实验方案。完成“学习任务一”中的内容。 【教师活动】点评：（1）用石蕊溶液作指示剂的实验方案，在颜色变化的后期，红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显，很难观察到最终的紫色。因此，一般情况下酸与碱反应时不选用石蕊作指示剂。 （2）用酚酞溶液作指示剂，向稀盐酸中滴加氢氧化钠的实验方案，当最终观察到溶液变成红色时，氢氧化钠溶液已经过量，此前盐酸与氢氧化钠的反应不能观察到明显的变化。因此该方案也不是最佳方案。 （3）用酚酞溶液作指示剂，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验方案，可以看到溶液红色逐渐变浅至恰好变为无色的现象。红色逐渐变浅说明溶液中的氢氧化钠与滴入的稀盐酸反应，逐渐减少；溶液恰好变为无色说明氢氧化钠完全反应。因此，该方案是最佳方案。 【设计意图】让学生通过明显的实验现象，明确认识到酸和碱之间可以发生化学反应，培养学生的科学探究能力。 （二）氢氧化钠与盐酸反应的原理 【教师活动】氢氧化钠与盐酸的反应原理是什么？不考虑酚酞溶液，分析反应前后溶液中含有的物质微粒。 【学生活动】反应前，溶液中有水分子，氢氧化钠在水中解离出的和，HCl在水中解离出的和；完全反应后，溶液不能使指示剂变色，说明反应后的溶液中没有和，因此只有水分子、和。 【教师活动】展示“盐酸与氢氧化钠反应的微观图示”的动图，讲解：氢氧化钠和盐酸反应的实质从微观上分析是大量自由移动的氢氧根离子和氢离子，通过强烈的作用，生成稳定的水的过程。 提问：你能写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式吗？ 【学生活动】。完成“学习任务二”中1的内容。 【设计意图】通过微观图示和化学方程式，初步理解中和反应容易发生的原理，帮助学生从宏观现象向微观解释转化，促进思维方式的转变。 【教师活动】仿照氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，再写出其他一些酸与碱反应的化学方程式：氢氧化铁和稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸、氢氧化钙溶液和稀盐酸。 【学生活动】，，。完成“学习任务二”中2～4的内容。