10.1-2常见的酸和碱（第2课时）(教学设计+预习导学+分层训练)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

人教版初中化学　九年级下册 课题1　常见的酸和碱（第2课时） 教学目标 1．认识盐酸、硫酸的物理性质和化学性质，掌握相关化学反应的化学方程式。 2．认识浓硫酸的腐蚀性，知道使用浓硫酸时的安全注意事项。 3．结合物质性质，了解盐酸、硫酸的用途。 教学重点 浓硫酸的腐蚀性，几种常见酸的化学性质及用途。 教学难点 对实验现象的分析。 教学准备 浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、水、热水、酚酞溶液、石蕊溶液、生锈的铁钉、烧黑的铜丝、培养皿、烧杯、纸、小木棍、布、玻璃板、锥形瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、导管、白色点滴板、胶头滴管、试管等。 教学过程 新课导入 【教师活动】我们在实验室中经常用到的酸有哪些？生活中我们还会接触到哪些酸？ 【学生活动】交流分享。 【教师活动】在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。今天我们主要学习盐酸、硫酸的性质。 【设计意图】通过常见的酸引入新课，激发学生深入探究的热情。 新知探究 一、几种常见的酸 【教师活动】我们平常用的盐酸和硫酸一般是稀释后的稀盐酸、稀硫酸，那么浓盐酸、浓硫酸有什么特点呢？ 组织学生进行实验：（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 在学生观察到浓盐酸瓶口出现的白雾后，进行提示：在浓盐酸瓶口出现的白雾是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。 【学生活动】进行实验，完成“学习任务一”中1的内容。 【教师活动】提问：1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？ 2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。（A烧杯中放有紫色石蕊溶液） 【学生活动】完成“学习任务一”中2的内容。 【教师活动】演示实验：（1）取两个培养皿，其中一个培养皿内加入少量浓硫酸，另一个什么都不加。 （2）将两个小烧杯放在热水上熏蒸，使水蒸气凝结在烧杯的内壁。 （3）将两个小烧杯分别倒扣在两个培养皿上，观察现象。 根据现象分析，浓硫酸有什么性质？ 【学生活动】现象：一段时间后，盛有浓硫酸的培养皿上的小烧杯内壁的水汽逐渐消退，另一只烧杯没有明显变化。 分析：浓硫酸具有吸水性。 【教师活动】提问：1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸和二氧化碳不发生反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。 2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？ 溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 是否变质 浓盐酸 浓硫酸 【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。 【教师活动】梳理本小节的知识。 【设计意图】通过实验观察与分析，知道浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，并能解决实际问题。 二、浓硫酸的腐蚀性 【教师活动】过渡：浓硫酸具有吸水性，为什么生活中一般见不到用浓硫酸作干燥剂？ 讲解：浓硫酸有强烈的腐蚀性！不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 组织学生进行实验：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。（2）用小木棍蘸少量浓硫酸。（3）将浓硫酸滴到一小块布上。放置一会儿，观察现象。 提醒：实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品留在玻璃片上，统一处理。 【学生活动】进行实验，完成“学习任务三”中的内容。 【教师活动】讲解：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 拓展：浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 提问：浓硫酸的脱水性属于化学性质还是物理性质？ 【学生活动】发生脱水作用时，木材等物质的分子失去氢原子、氧原子而变成炭，即分子发生了改变，属于化学变化，因此浓硫酸的脱水性属于化学性质。 【教师活动】对比强调：浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。 【设计意图】知道使用浓硫酸时的安全注意事项，通过实验认识浓硫酸的腐蚀性和脱水性。 三、浓硫酸的稀释 【教师活动】要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？ 演示实验：在锥形瓶中加入少量浓硫酸，组装实验器材如下图所示，向分液漏斗中倒入适量水，打开分液漏斗的活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。 【学生活动】当水滴入到浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。 【教师活动】讲解：浓硫酸溶解时放出大量的热，将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫