10.1-2常见的酸和碱（第2课时）(教学课件)-2023-2024学年九年级化学下册一站式课堂备课资源包（人教版）

常见的酸和碱（第2课时） 实验室和化工生产中常见的酸： 生活中常见的酸： 盐酸（HCl）、硫酸（ ）、 硝酸（ ）、醋酸（ ）等。 食醋 （醋酸） 柠檬、柑橘等水果 （柠檬酸） 汽车用铅酸蓄电池 （硫酸） 项目 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶的瓶盖 现象 气味 分析 密度 常用浓盐酸（37%～38%） 1.19 g/cm3 常用浓硫酸（98%） 1.84 g/cm3 白雾——挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴 无色、液态 无色、黏稠、油状、液态 能在空气中形成白雾 没有明显的现象 有刺激性气味 无味 有挥发性 不易挥发 1．实验室制取二氧化碳气体时，为什么用稀盐酸，而不用浓盐酸？ 浓盐酸具有挥发性，会造成收集到的二氧化碳不纯。 2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质，推测下列实验的现象。 浓硫酸 涂有紫色石蕊溶液的表面皿 浓盐酸 讨论 变红色 不变色 浓硫酸具有吸水性。 培养皿 将内壁附着水雾的小烧杯倒扣在培养皿中， 静置一会儿，观察现象 盛有少量浓硫酸 空 观察与分析 现象 分析： 烧杯内壁的水汽逐渐消失 没有明显变化 　　1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸和二氧化碳不反应），设计一个干燥二氧化碳气体的装置。 浓硫酸 讨论 浓盐酸和浓硫酸都必须密封保存。 溶液 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 是否变质 浓盐酸 浓硫酸 讨论 　　2．根据浓盐酸、浓硫酸的性质分析，它们是否需要密封保存？ 减小 不变 减小 减小 否 不变 增大 增大 减小 否 几种常见的酸 项目 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液态 无色、黏稠、油状、液态 气味 有刺激性气味 无味 挥发性 有挥发性 不易挥发 吸水性 无吸水性 有吸水性 1．常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、柠檬酸等。 2．盐酸、硫酸的物理性质。 　　注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性！ 　　不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的腐蚀性 实验 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 认识浓硫酸的腐蚀性 　　浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 　　拓展：脱水作用——将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞 浓硫酸 气体 吸水性——物理性质 脱水性——化学性质 （C6H10O5）n 纤维素 碳 水 C ＋ H2O 比较 浓硫酸的吸水性与脱水性 11 浓硫酸 水 　　当水滴入浓硫酸中时，发出“呲”的声音，瓶内液体向四处飞溅。 要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？ 浓硫酸的稀释 　　打开活塞，让水缓慢地滴入瓶中的浓硫酸里，观察现象。 浓硫酸 水 要将浓硫酸配成稀硫酸，是向浓硫酸中加水还是向水中加浓硫酸？ 浓硫酸的稀释 　　将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！因此严禁将水倒入浓硫酸中！ 水的密度是 1.0 g/cm3，浓硫酸的密度是 1.84 g/cm3 浓硫酸溶解时放出大量的热 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 严禁将水注入浓硫酸中。 水 浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 溶液 滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 实验 酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 石蕊溶液 酸与指示剂作用 变红色 不变色 变红色 不变色 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 回顾 上述反应的生成物都是______和________________________________。 金属离子与酸根离子构成的化合物 氢气 酸与活泼金属的反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈＋ 稀盐酸 铁锈＋ 稀硫酸 实验 　　提醒：化合物中铁的化合价为＋2价时，读作“××亚铁”，溶液一般呈浅绿色；为＋3价时，读作“××铁”，溶液一般呈黄色。 将生锈的铁钉投入稀盐酸、稀硫酸中 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色 反应物 现象 化学方程式 铁锈＋ 稀盐酸 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色 铁锈＋ 稀硫酸 铁锈消失，铁