第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A．半径大于，所以“●”代表 B．图a为氯化钠固体，在通电情况下不导电说明NaCl不是电解质 C．图b为熔融氯化钠，图c为氯化钠水溶液 D．由图可判断X与电源的正极相连 2．下列化学用语表示正确的是 A．氮分子的电子式 B．硫原子的结构示意图 C．氯化钙的电子式 D．水分子的结构式 3．从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的 A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．化学性质 4．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al(OH)3→AlO D．Al3+→Al(OH)3 5．下列元素中，属于第三周期的是 A．H B．N C．O D．Cl 6．下列关于化学键的叙述，不正确的一项是 A．两个非金属原子间不可能形成离子键 B．单质分子中可能不存在化学键 C．离子键和极性键只存在于化合物中 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．以下有关元素周期表的叙述正确的是 A．第ⅠA族元素是碱金属元素 B．第ⅦA族元素是卤族元素 C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族 8．下列物质中，含有离子键的是 A． B．NaCl C． D． 9．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是 A．钙离子的电子式为 B．与的中子数相差25 C．1个与1个的质量之比约为1 D．与互为同素异形体 10．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 11．下列对现行元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．同周期元素的电子层数相同 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．最外层电子数相同的元素都是同一族 12．学习化学有助于提高我们的生活质量。下列说法错误的是 A．新冠疫情期间我们可利用酒精的强氧化性来对环境进行消毒 B．服用主要成分是Al(OH)3的胃舒平可治疗胃酸过多 C．水壶里的水垢可用白醋浸泡清洗 D．84消毒液应该密封避光保存，否则容易失效 二、非选择题 13．(1)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核。由此可以推断α粒子含有 个质子， 个中子。 14．回答下列问题： (1)金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是 ，满足这种关系的物质还包括 (请列举一例)。 (2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为 ，核外电子数为 。 15．表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空： a b c d e f （1）六种元素中，原子半径最大的是 (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。 （2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填元素符号)。 （3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。 （4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是 (选填编号)。 ①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素 16．结合铝及其化合物的性质完成下列问题： (1)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。 ①易拉罐变瘪是因为 ； ②易拉罐恢复原样原因是 (用化学方程式解释)； (2)在NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量，现象为 。向NaAlO2溶液中通入过量CO2可制备Al(OH)3，写出反应的离子方程式： 。 (3)用AlCl3溶液制备Al(OH)3时使用试剂 (填“NaOH溶液或氨水”)更好。 (4)相同物质的量的稀盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量铝的反应，产生氢气的物质的量之比为 (5)