第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，该反应在不同压强(0.1MPa、0.01MPa)下，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示；科学家最新研究用氧化脱氢，机理如图(b)所示。下列说法错误的是 A．丙烷直接催化脱氢的反应条件：高温低压 B．A点的平衡常数 C．与直接脱氢相比，用氧化脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳 D．直接脱氢与氧化脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同 2．温度一定，某恒容密闭容器中发生反应。下列能作为该反应达到平衡状态的判据的是 A．气体压强不再改变 B．与分子数比为3∶1 C． D．不发生改变 3．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为N2+3H22NH3，下列说法不正确的是 A．氮气和氢气反应时吸收大量的热量 B．氮气和氢气在催化剂表面发生反应 C．合成氨达到平衡时，应从平衡混合物中及时分离出氨 D．合成氨达到平衡时，未反应的氮气、氢气可循环使用 4．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0) 反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q2＜0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 5．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 6．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，采取较高的温度 B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快 B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大 8．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 9．下列说法正确的是 A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态 B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 10．下列说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 11．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 已知：Li的熔点为180℃，沸点为1340℃；Al2O3的熔点为2054℃，沸点为2980℃。 A．粉碎焙烧后的固体可加快“真空热还原”的反应速率 B．加入复合助剂“焙烧分解”时，未发生氧化还原反应 C．“真空热还原”是为了防止发生反应 D．“纯化”时可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂 12．为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 下