第06讲 常见的盐 复分解反应-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

第06讲 常见的盐 复分解反应 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 盐的概念及性质 氯化钠 一、盐的概念和分类 1．定义 盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 2．分类 ①根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等。 ②根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 二、盐的溶解性 1． 、钠盐、 、硝酸盐全溶； 2．盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的全溶； 3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 ，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； 4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 三、氯化钠 1．存在 （1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 （2）自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 2．对人体的作用 （1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； （2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （3）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3．物理性质 氯化钠在常温下是 ，有咸味， ，溶解度受温度影响较小，俗称 。 4．用途 （1）医疗上，氯化钠用来配制 。 （2）农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。 （3）工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 （4）生活中，氯化钠用来 、腌制食品。 （5）交通运输中，氯化钠可用来作 。 四、粗盐的提纯 1．实验装置 2．原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等 ，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 3．操作步骤 一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。 4．实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调 ，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“ ”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防 ；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。 5．误差分析 （1）产率偏低原因 （2）产率偏高原因：蒸发时 。 （3）产率= 课时2 碳酸盐 碳酸根离子检验 盐的化学性质 复分解反应 一、碳酸盐 1．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 固体， 于水，水溶液 白色粉末状固体， 水，水溶液呈碱性 白色固体， 于水 化学性质 （1） 与酸反应： Na2CO3+ =2NaCl+H2O+CO2↑ （2） 与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 主要用途 广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分； 的药剂 重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳 规律小结： · 与稀 反应都能放出CO2气体； · 碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠； · 碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。 2．碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 （1）检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ （2）检验试剂：稀盐酸和 。 （3）检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 +Ca(OH)2＝