第八单元 金属和金属材料（单元知识清单）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第八单元 金属和金属材料 知识导引 知识清单 知识点1：金属材料 1. 金属材料：包括纯金属以及它们的合金。 2. 金属的物理性质和用途 （1）共性和用途 共性 用途 有金属光泽 制作金属饰品 导电性 制作导线 导热性 制作炊具 延展性 冲压成各种形状 （2）特性 ①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。 ②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。 （3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。 3. 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁 导电、导热性最好的金属——银 熔点最高的金属——钨（作灯丝） 熔点最低的金属——汞（制作水银温度计） 4.合金 （1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。 ①合金是混合物； ②形成合金的过程是物理变化； ③合金各成分的化学性质不变。 （2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 相互刻画，纯金属上有明显划痕 （3）常见的合金 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡 合金 钛与其他金属 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的 相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 知识点2：金属的化学性质 1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） 镁 铝 铁 铜 金 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 高温下不反应 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑 —— 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 注意事项：铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应：金属(金属活动性在氢之前) +稀酸→-盐+氢气（置换反应） 镁 锌 铁 铜 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 不反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性：镁>锌>铁>铜。 注意事项：铁与盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价为＋2。含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 3.金属与盐溶液的反应：金属+盐→新金属+新盐（置换反应） 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 铁表面有紫红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有紫红色固体产生， 溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生， 溶液由无色逐渐变为蓝色。 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 活动性：铁>铜 活动性：铝＞铜 活动性：铜＞银 反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶。 知识拓展：鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)的方法： 1 加入稀盐酸或稀硫酸：有气泡产生的是假黄金，反之为黄金。 ②灼烧：有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金。 4.置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 （2）特点：单换单。 （3）注意：置换反应中一定有元素化合价的变化。 知识点3：金属的活动性顺序 1.金属活动性顺序 2.金属活动性顺序的规律 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K Ca Na除外）。 3.应用 （1）判断金属被开发利用的先后顺