2023-2024学年人教版九年级上册化学期末专题复习：计算题

2023-2024年人教版九年级上册化学期末专题复习：计算题 1．科学家最近研制出一种以元素锶(Sr)的原子做钟摆的钟，该钟是目前世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-25kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。请计算： (1)锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。 (2)锶原子的相对原子质量(写出计算过程，结果保留整数)。 2．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算： (1)生成CO2气体的质量（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响）； (2)样品中CaCO3的质量分数。 3．贝壳的主要成分是碳酸钙，取25g 贝壳于烧杯中，加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应） ，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 求： (1)25g 贝壳中碳酸钙的质量是 g。 (2)反应生成的二氧化碳质量。 4．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。某兴趣小组同学取铁合金样品5.7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示。根据图像回答： (1)完全反应后共生成气体 g。 (2)试计算该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 5．某补钙剂主要成分为碳酸钙。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小化取10g补钙剂样品放入烧杯中，分两次加入质量分数相同的稀盐酸，实验过程如图所示（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算： (1)完全反应生成气体的质量为 g。 (2)补钙剂中碳酸钙的质量分数。 6．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)ZnCO3中碳元素和氧元素的质量之比为 ； (2)此过程中产生CO的质量是 kg； (3)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。(将详细过程写在答题卡上) 7．工业上，煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后固体的质量/g 50 46 40 36.2 34.6 34.6 (1)生成二氧化碳的总质量为 g； (2)制得氧化钙的总质量。 8．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g； (2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)。 9．乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，若要制取52kg的乙炔气体： (1)需要原料碳化钙的质量为多少？（用方程式进行计算） (2)结合上述信息，请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项 。 10．碳酸饮料中常加入防腐剂——苯甲酸，又称为安息香酸（化学式为C6H5COOH）。苯甲酸是我国目前最常用的食品防腐剂，主要作用是防止由微生物的活动而引起的食品变质。请回答下列问题： (1)苯甲酸中碳、氢元素的质量比为 。 (2)苯甲酸的相对分子质量为 。 11．将33g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再放出气体时，得到23.4g固体混合物，求： (1)生成氧气的质量为 。 (2)被分解的氯酸钾的质量为多少？ 12．某石灰厂为了测定石灰石样品中 CaCO3的质量分数，向盛有300g稀盐酸的烧杯中加入25克粉碎后的石灰石样品（杂质不参与反应），充分反应后，再次称量烧杯中的物质质量为316.2克。请计算： (1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 （最简比） (2)生成气体的质量为 g。 (3)该石灰石样品中CaCO3的质量分数（利用方程式计算，最终结果用百分数表示）。 13．硝酸铵(NH4NO3)可作炸药，也可作化学肥料。试计算： (1)硝酸铵中各元素的质量比。 (2)100g硝酸铵中含有的氮元素质量。 (3)多少克硫酸铵(NH4)2SO4中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等。