精品解析：四川省宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

叙州区二中高2022级高二上期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64 Si28 Cl35.5 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于化学与能源的说法错误的是 A. 柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应 B. 在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应 C. 核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发 D. 过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学 2. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 3. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用试纸测出某溶液为3.5 B. 用托盘天平称取固体 C. 用量筒量取盐酸 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 4. 对反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应 C. 该反应在低温下可以自发进行 D. 该反应在加热时能自发进行的原因是 5. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C－H键的数目为4NA B. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜 C. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 6. 一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 2.5s B. 5 s C. 7.5 s D. 10 s 7. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥ 8. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A. 深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B. 与间的配位键比与间的配位键弱 C. 加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 D. 中含有键的数目为 9. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 11. 某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 点导电能力比点强 B. 点的值大于点 C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 D. 、两点的相等 12. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是 A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大 B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大 C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大 D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 13. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A. 增大的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂 14. 在某一密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数） A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密