2.3.3分子间的作用力 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与物质的性质 安徽·滁州 蒋华新 课题 02 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 第三节 分子结构与物质的性质 2019人教版选择性必修2 1、键的极性和分子的极性 2、键的极性对化学性质的影响 3、分子间的作用力 4、溶解性、分子的手性 第三节 分子结构与物质的性质 北大校园 冰雪融化成水，需要吸热； 把水变成水蒸气仍然需要吸热。 这说明水分子之间存在着相互作用力。 思考1、水分子断键和冰融化谁消耗的能量低？ 5 气体为何凝聚成液体？ 气体的体积、温度、压力等要素之间有什么联系？用数学公式能否表达？ 荷兰物理学家范德华(van der Waals)在其博士论文中完美解答了这些问题，范德华由此获得1910年度诺贝尔物理学奖。 范德华与范德华力 范德华(van der Waals)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 J.D.van der Waals (1837-1923) 化学史话 6 分子结构与物质的性质 第三课时 分子间作用力 走进《选择性必修2》 ，探索结构化学世界的奥秘，从学习分子结构与物质的性质开始！ 壁虎为什么能紧紧贴着墙壁 干冰的晶体结构 干冰 二氧化碳气体 讨论1、干冰的晶体结构中，分子间存在怎样的相互作用？ 干冰晶体的空间结构是面心立方体。 科学视野 对气体加压降温可使其液化，对液体降温可使其凝固，这表明分子间存在着相互作用力。 1、范德华力及其对物质性质的影响 (1)范德华力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。 分子间的作用力有范德华力和氢键   新课 New class ①范德华力的本质：范德华力属于分子间作用力的一种，本质是一种分子之间的静电作用。 分子 HI HBr HCl 范德华(kJ·mol-1) 26.00 23.11 21.14 共价键键能(kJ·mol-1) 298.7 366 431.8 ②范德华力的特征 思考2、分子断键和液态汽化谁消耗的能量低？ 分类： 分子间的作用力 二、分子间的作用力 范德华力存在于非金属单质分子、稀有气体分子、共价化合物分子之间；石墨片层之间。 ⅰ.范德华力的大小：范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。 ⅱ.方向性和饱和性：范德华力没有方向性和饱和性。但共价键和氢键既有方向性又有饱和性 ③范德华力存在：范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。 范德华力广泛存在于分子之间，但只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。 (1)范德华力：也叫分子间作用力 ②范德华力的特征 分子间的作用力 除了金刚石、晶体Si等共价晶体 除了SiC、SiO2等共价晶体 (2)构成物质的微粒之间的作用力 只存在于由分子构成的单质和化合物，包括单原子分子，只有分子充分接近(300～ 500pm)时才能相互作用。 ①共价晶体：有的非金属单质及其化合物内部只有共价键，不存在分子，没有分子间作用力。 ⅰ.单质：金刚石(C)和晶体硅(Si)等非金属单质没有分子间作用力。 分子间的作用力 ⅱ.化合物： SiO2只有Si－O键，没有分子间作用力。SiC也只有Si－C键，没有分子间作用力。 金刚石 SiO2 (2)构成物质的微粒之间的作用力 ②分子晶体：有的非金属单质及其化合物，原子之间靠共价键连接，如果原子按一定的结合方式形成分子，则分子之间有分子间作用力； 分子间的作用力 ⅰ.非金属的单质：如C60 、P4 、H2、O2等非金属单质以及稀有气体均有分子构成，有分子间作用力。 ⅱ.非金属的化合物：如CO2、NO、NO2、N2O3、SO2等非金属化合物以及气态氢化物等均有分子构成，有分子间作用力。 注意：AlCl3也有分子间作用力 C60 CO2 除了金刚石、晶体Si等共价晶体 除了SiC、SiO2等共价晶体 ③离子晶体：由阳离子与阴离子构成，离子间只有离子键无分子结构，因此不存在分子间作用力。 NaCl晶体 CaF2晶体 ④金属单质：由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子只有金属键，无分子结构，因此也不存在分子间作用力。 金属晶体 (2)构成物质的微粒之间的作用力 分子间的作用力 化学键 范德华力 概念 存在范围 相互间作用力强弱 影响物质的性质 使原子(离子)结合的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间 分子间 相互之间作用力较强 相互之间作用力很弱 主要影响化学性质 影响物理性质