2.3.1 键的极性和分子的极性 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与物质的性质 安徽·滁州 蒋华新 课题 02 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第二节 分子的空间结构 第三节 分子结构与物质的性质 2019人教版选择性必修2 1、键的极性和分子的极性 2、键的极性对化学性质的影响 3、分子间的作用力 4、溶解性、分子的手性 第三节 分子结构与物质的性质 北大校园 分 类 标 准 类 型 原子轨道重叠方式 共用电子对数目 共用电子对是否偏移 σ 键、 π 键 单键、双键、三键 极性键、非极性键 (1)极性键、非极性键 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键；不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键。 (2)键的极性的判断依据 两原子间形成的共用电子对是否发生偏移 共价键的分类 知识回顾 分子结构与物质的性质 第一课时 键的极性和分子的极性 走进《选择性必修2》，探索结构化学世界的奥秘，从学习分子结构与物质的性质开始！ 微波炉的加热原理 水分子的表面静电势图 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值，越接近红色，代表电子云密度越大。越接近蓝色，代表电子云密度越小。 电场 磁场 方向 偶极矩 科学视野 δ- δ+ 8 共用电子对不偏移 思考1、写出Cl2、HCl、H2O、CCl4的电子式和结构式。讨论这些分子中共用电子对是否相同？ 电子式： 结构式： 化学式： Cl2 HCl H2O CCl4 思考与交流 . . . . . . . . . . . . . . Cl Cl . . . . . . . . H Cl H O H . . . . . . . . . . . . . . . . C Cl . . . . . . . . Cl . . . . . . . . Cl . . . . . . . . Cl Cl－C－Cl － － Cl Cl 共用电子对偏移 Cl－Cl H－Cl H－O－H 认识共价键的极性   极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子种类     电子对     成键原子电性 不同 相同 电子对偏移 电子对不偏移 电负性较小原子呈正电性；电负性较大原子呈负电性。 成键的两原子均呈电中性 Cl－Cl H－Cl 1.0 3.0 3.0 3.0 δ+ δ- 知识回顾 Cl－Cl (1)共价键的极性 新课 New class 1、键的极性和分子的极性 一、共价键的极性 ①极性共价键和非极性共价键 ⅰ.极性共价键：由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移。 键合原子分别呈正、负电性 ⅱ.非极性共价键：由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 如HCl和Cl2中的共价键 H－Cl δ+ δ- 氯化氢分子中的极性共价键 氯分子中的非极性共价键 图2-17(P52) 键合原子分别呈正电性(δ+)和负电性(δ-) 共价键的极性 ②键的极性的判断方法 ⅰ.根据成键的元素判断：同种元素形成的共价键(A－A型)为非极性键共价键。不同种元素形成的共价键(A－B型)为极性键共价键。 如Cl2、O2、N2等分子由非极性键构成，而HCl、HBr、HI等分子由极性键构成 共价键的极性 (1)共价键的极性 ⅱ.根据共用电子对是否偏移判断：共用电子对发生偏移的共价键为极性键共价键。共用电子对无偏移的共价键为非极性键共价键 如Cl2共用电子对不偏移任何原子而形成非极性键，HCl共用电子对偏向Cl而形成极性键。 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 ⅲ.根据元素的电负性判断：成键两原子的电负性相同的共价键为非极性共价键。 即非极性共价键成键两原子为同种元素。 如Cl2等等同种元素形成的共价键为非极性键 成键两原子的电负性不同的共价键为极性共价键。 即非极性共价键成键两原子为不同种元素。 如HCl等不同种元素形成的共价键为极性键 共价键的极性 ②键的极性的判断方法 (1)共价键的极性 训练1．下列各物质中，含有非极性键的离子化合物是 (    ) 　A. NaOH B. Na2O2 　　 C. NaCl　　 D. NH4Cl 训练2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是  (      ) 　A. F－F 　 　B. H－F　　 C. H－Cl　　D. H