(课件)第五章 第三节 无机非金属材料-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 【实验目的】 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和 。 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 【实验用品】 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸。 【实验步骤】 实验步骤 实验操作 ①溶解   1.用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水 ②沉淀   2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使 与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为　______________________　，将烧杯静置 3.静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊，则表明 ______________；若出现浑浊，则应_____________________，直至 沉淀完全 4.向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为_____________________________；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋与 完全反应生成沉淀，相关反应的离子方程式为_________________________、 ________________________________　 5.用与第3步类似的方法分别检验Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全 　已沉淀完全　 　继续滴加BaCl2溶液　 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③过滤   6.将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质 ④中和   7.向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈___________________　 ⑤蒸发   8.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现_________________时，停止加热，利用蒸发皿的　________使滤液蒸干 9.用____________将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到去除了杂质离子的精盐 　中性或微酸性 　较多固体　 余热　 　坩埚钳　 【问题和讨论】 1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 提示：本次实验加入试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。其他顺序如NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸也可以达到同样的目的。在实际生产中，一般先除去较多的杂质，综合考虑试剂用量、成本和操作便利性等因素来设计方案。 2．为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是什么？ 3．第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，重新生成可溶性的杂质离子。 3．第6步和第7步的操作顺序能否颠倒？为什么？ 提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，重新生成可溶性的杂质离子。 感谢聆听，再见！ SO CO Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ SO SO SO 提示：在加入沉淀剂时略微过量，是为了保证完全除去杂质离子。加入盐酸的目的是除去溶液中过量的OH－和CO。 $$ 实验活动5　不同价态含硫物质的转化 【实验目的】 1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2．应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验用品】 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、陶土网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液。 【实验步骤】 1．硫化钠转化为单质硫 (1)实验操作 (2)实验现象 甲：有______________生成； 乙：溶液________________，产生________________。 (3)实验结论 S2－能被H2SO3及酸性KMnO4溶液_________生成__________。 　淡黄色沉淀　 　紫红色褪去　 　淡黄色沉淀　 　氧化　 　单