(课件)第六章 第二节 化学反应的速率与限度-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

实验活动6　化学能转化成电能 【实验目的】 1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2．认识原电池的构成要素及其作用。 【实验用品】 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 【实验步骤】 1．电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释 锌片、铜片 ______ _________________________________ 锌片、石墨棒 _______ 否 否 没有电解质溶液，无法形成原电池 (2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入铜片，观察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。 实验装置 实验现象 解释   锌片________，表面产生 ________ 锌的还原性比H2______，溶液中的______直接得到Zn失去的电子生成______   ①锌片______，表面产生 ________ ②铜片___________________ 铜的还原性比H2_______，________与H＋反应，H＋在锌片表面被________成______ 溶解 气泡 强 H＋ H2 溶解 气泡 表面无明显现象 弱 不能 还原 H2   ①锌片________，表面产生 ________ ②石墨棒__________________ 石墨为惰性材料，不能与 H＋反应，H＋在锌片表面 被________成_______ 溶解 气泡 表面无明显现象 还原 H2 2．原电池实验 选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，试验其能否产生电流，并作出解释。 电极 材料 实验现象 解释 锌片、 铜片 ①锌片________ ②铜片__________， 表面产生________ ③电流表指针 ________ 锌________的电子通过导线转移至 ______________产生电流，溶液中的_______ 在铜片表面________电子生成_______ 溶解 不溶解 气泡 偏转 失去 铜片表面 H＋ 获得 H2 锌片、 石墨棒 ①锌片________ ②石墨棒表面产生_______ ③电流表指针________ 锌________的电子通过导线转 移至_______________产生电流， 溶液中的______在石墨棒表面 ________电子生成______ 铜片、 石墨棒 铜片__________，电流表指针 _________ 铜的还原性比_______弱， ________发生氧化还原反应， ________电子转移，因而不能产生电流 溶解 气泡 偏转 失去 石墨棒表面 H＋ 获得 H2 不溶解 不偏转 H2 不能 没有 【问题和讨论】 1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。 提示：(1)原电池的工作原理(以锌－铜－稀硫酸构成的原电池为例)： (2)原电池的构成要素：以自发进行的氧化还原反应为基础，装置需活动性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路。 (3)操作注意事项：①注意电流表的量程和正确的连接方式，以免将电流表烧坏；②更换实验组之前要清洗电极，以免由于不当操作得出错误结论；③锌片不要一直插在硫酸中，避免过度消耗，防止不纯导致生成更多的有刺激性气味的污染性气体。 2．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？ 提示：能。铁片比铜片活泼，也能与稀硫酸反应，可以形成原电池。 感谢聆听，再见！ $$ 实验活动7　化学反应速率的影响因素 【实验目的】 1．体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验原理】 1．硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2．过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 【实验步骤】 1．浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol/