(课件)高效作业 第一章 第一节 原子结构-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

高效作业1 第1课时　能层 与能级　基态与激发态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 [A级　新教材落实与巩固] 1．下列各能层中不包含p能级的是(　 　) A．K B．L C．M D．N 解析：K能层是第一能层，只有1个s能级，不包含p能级，A符合题意。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2．下列电子层能量最低的是(　 　) A．L B．M C．K D．N 解析：原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为K、L、M、N、O、P、Q等，选项中，能量最高的为N层，最低的为K层，故选C。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3．以下能级符号正确的是(　 　) A．3f B．2d C．4s D．2f 解析：第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，故A错误；第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d、2f能级，故B、D错误；第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故C正确。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4．N层所含能级数、最多容纳电子数分别为(　 　) A．3、18 B．4、24 C．5、32 D．4、32 解析：N层含有的能级分别为s、p、d、f，最多可以容纳32个电子，D正确。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5．下列叙述正确的是(　 　) A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 B 解析：能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级，故A错误；每个能层最多可容纳的电子数是2n2，故B正确；同一能层里的不同能级，能量按照s、p、d、f……的顺序升高，故C错误；不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，如E(1s)<E(2s)<E(3s) ……故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 6．下列关于电子层与能级的说法正确的是(　 　) A．每个能层中的能级数目相同 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．能级能量：4s＞4d 解析：A项，每个能层中的能级数目不同；C项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；D项，能级能量：4d＞4s。 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(　 　) A．最易失去的电子能量最高 B．离核最远的电子能量最高 C．p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低 C 解析：最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，A正确；离核最近的区域内运动的电子能量最低，离核最远的区域内运动的电子能量最高，B、D正确；处于同一能层时，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8．下列说法中错误的是(　 　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 C 解析：氢原子K层上只有一个电子，A正确；Cl－、K＋等离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍，B正确；原子核外已有M层，则L层电子全排满，即8个电子，这样M层就有32个电子，而M层为第三层，最多容纳的电子数为18个，C错误；O2-的核电荷数为8，核外最外层电子数也为8，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9．元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于 (　 　) A．发射光谱 B．吸收光谱 C．连续光谱 D．线状光谱 解析：焰色试验是待测物的金属元素吸收能量后，原子中的电子发生跃迁变为激发态，而激发态不稳定，释放能量变为较低能量的激发态或基态，产生发射光谱，A项符合题意。 A 1 2