(课件)第二章 第二节 分子的空间结构-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

实践与应用：制作分子的空间结构模型 第二章 分子结构与性质 [研究目的] 实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。 [研究任务] 用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。 [问题思考] 1．什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？ 答案：键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。 2．键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？ 答案：键长越短，键能越大，分子越稳定。 3．中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？ 答案：孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。 4．将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？ 答案：呈四面体状态 下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(　 　) A．PCl3中P原子为sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子为sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形 D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形 D 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是(　 　) A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化 B．NH3分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 C．H2O分子的键角是105°，则H2S分子的键角也是105° D．PCl3分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构 B 解析：一个二氧化碳分子中含有2个σ键且中心原子不含孤电子对，所以碳原子采取sp杂化而不是sp2杂化，A项错误；NH3、NCl3中N原子都采取sp3杂化，有1个孤电子对，所以分子的空间结构都是三角锥形，B项正确；S的电负性比O小，而且原子半径大，所以H2S中S—H上的电子对比H2O中O—H上的电子对更偏离中心原子，所以排斥力也相应比较小，键角也稍小，C项错误；BF3分子中B元素化合价为＋3价，B原子最外层未达到8电子结构，D项错误。 [归纳总结] 比较键角大小的思维模型 C 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构。 直线形 直线形 四面体形 V形 四面体形 三角锥形 正四面体形 正四面体形 四面体形 三角锥形 [迁移应用] 1．下列有关键参数的比较错误的是(　 　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl C．分子中的键角：H2O＞CO2 D．一般地，相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键＞π键 C 解析：C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I＞Br＞Cl，则键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般地，相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。 D 解析：第一电离能：F＞N＞H，A项错误；电负性：F>N>H，故氨气的电子云偏向N，而NF3的电子云偏向F，NH3中N的电子云密度较大，排斥力较大，则NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。 3．第ⅤA族元素R的原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是(　 　) A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解，可能生成RCl3 D．分子中5个R—Cl的键能不完全相同 A A 解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。 1.98 193 a<c b>d 感谢聆听，再见！ 分子 键长/pm 键角 H2 74 — Cl2 198 — H2O 96 105° CO2 116 180° NH3 101 107° CH4 109 109°28′ 解析：PCl3分子中P原子形成3个σ键，孤电子对数为＝1，为sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，A正确；BCl3分子中B原子形成3个σ键，孤电子对数为＝0，为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，B正确；CS2分子中C原子形成2个σ键，孤电子对数为＝ 0，为sp杂化，分子空间结构为直线形，C正确；H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤电子对数为＝2，为sp3杂化，分子空间结构为V形，D错误。 下列粒子的空间结构不同于其他