(课件)选择性必修2综合检测卷(一)-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

选择性必修2综合检测卷(一) [时间：90分钟 满分:100分] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．符号“2p”没有给出的信息是(　 　) A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 D 解析：“2p”表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级，电子云形状为哑铃状，其中p能级有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 2．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子的价层电子排布不可能是(　 　) A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1 A 解析：各能级电子的能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……价层电子即为可以参与化学反应的电子，主族元素为最外层电子，如4s1，对于过渡元素，常包括次外层d能级电子及倒数第三层f能级电子，如Cr的价层电子排布为3d54s1、Cu的价层电子排布为3d104s1，A项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C 解析：可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，H2SO4晶体是分子晶体，Ar分子间以范德华力相结合，为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是共价晶体，硫和萘()是分子间以范德华力结合的分子晶体，玻璃为非晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 4．下列说法正确的是(　 　) A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，然后依次排满M层再排N层 C．同一周期中，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 A 解析：能量较高的电子处于离核较远的区域，A项正确；M层为第三层，含有3s、3p、3d能级，而3d能级的能量大于4s能级，故电子排满3p能级后，接着排4s能级，然后再排3d能级，B项错误；同一周期中，原子的电子层数相同，随着核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，导致原子半径减小，C项错误；第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差1，但是第四、五周期中由于中间隔了过渡元素，所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差11，第六、七周期中还含有镧系和锕系，所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差25，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 解析：金刚石为共价晶体，A项正确；反应中Na元素化合价升高，是还原剂，B项正确；CCl4和金刚石中C原子均形成四个单键，故C原子均为sp3杂化，C项正确；NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na＋，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 7．下列关于晶体的叙述正确的是(　 　) A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 C．分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 B 解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，A项错误；分子晶体的熔、沸点由范德华力或氢键决定，与分子内的共价键无关，C项错误；金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 8．下列有关比较正确的是(　 　) A．熔点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF<H2O<NH3 A 解析：A项中物质形成的晶体均为分子晶体，其熔点与范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故A项正确；离子半径越小，离子所带电荷数越多