6.3 物质的溶解性 第二课时 课件-2022-2023学年沪教版化学九年级下册

6.3物质的溶解性 第二课时 沪教版初中化学九年级下 1、定义:在 下, 该物质在 (通常为100g水)里 达到 状态时所溶解的质量。 2、单位: 。 固体溶解度 一定温度 100g溶剂 g 判断题: (1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和, 所以氯化钠溶解度为30g。 (2)20 时, 100g水中能溶解30g氯化钠, 所以氯化钠溶解度为30g。 (3) 20 时, 50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和, 所以氯化钠溶解度为18g。 没有指明温度 没有指明正好达到饱和 饱和 不是在100g水中 3、溶解度的意义: 如:食盐在20 时的溶解度是36g。 20 时, 100g水中溶解36g食盐, 正好达到饱和。 氢氧化钙在20 时的溶解度是0.165g就是指 20 时, 100g水中溶解0.165g氢氧化钙, 正好达到饱和。 硝酸钾在60 时的溶解度是110g,就是指 60 时,100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和. 20 时, 100g水中最多能溶解36g食盐. 结论: 1.相同温度下,氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系 2.相同质量的水中,氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高 温度 () 20 40 60 80 200g水中 72.0g 73.2g 74.6g 76.8g 100g水中 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g 活动与探究 1、准备两只烧杯A、B,A中加入200g水,B中加入100g水。 分别在20 、40 、60 、80时称量出在水中溶解的最大氯化钠的质量,记录在表格中。 1、定义: 在一定温度下,该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定量的表示物质的溶解性的物理量。 例: NaCl在50 时的溶解度是37.0g 在50 时,100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。 在50 时,100 g水中溶解37.0gNaCl,溶液达到饱和。 例: 硝酸钾在60 时的溶解度是110.0g 在60 时,100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。 在60 时,100 g水中溶解110.0g硝酸钾,溶液达到饱和。 (一)固体溶解度 (1)条件: (2)标准: (3)状态: (4)单位: 一定温度 100g溶剂(一般指水) 饱和状态 质量g 2、溶解度的四要素 缺少任何一个要素,溶解度都无意义! 思考与讨论: 20 时,食盐的溶解度为36克,请问这句话所表示的意思是什么 ? 在20 时,100 g水中溶解36.0gNaCl,溶液达到饱和。 根据不同物质的溶解度不同,将溶解性划分 溶解性 溶解度/g (20 ) 易溶 可溶 微溶 难溶 >10 g 1-10 g 0.01-1 g <0.01 g 说明:所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质,只是溶解度很小,一般忽略不计而已。 . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 20 的溶解度/g 溶解度的相对大小: 溶解度的表示方法 (1)列表法 思考:同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化.怎样表示这种变化关系最直观、形象,又便于应用呢? 物质 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 食盐 NaCl 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖 C12H22O11 溶解度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204 20 几种固体物质的溶解度 新知讲解 硝酸钾得溶解度与温度的关系 根据表格数据, 绘制硝酸钾溶解度曲线 0 t 40 80 120 160 200 g/100 g水 S 70 20 40 60 80 100 90 温度 0 20 40 60 70 80 100 溶解度 g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 246 (2)曲线法 活动与探究 10 讨论:两种溶解度的表示方法有什么不同? 1、列表法是以实验为基础,数据准确,但任意温度下的溶解度不容易测定,有一定的局限性。 2、溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势,能查到任一温度下的溶解度,但是数据会有误差。 溶解度曲线含义 1、点:曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 2、交点:曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3、曲线:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。 4、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 从溶解度曲线中,你能得到哪些信息? 1、固体溶解度曲线可以表示如下几种关系: (1)曲线的横向变化表示同一物质在不同温度时的溶解度的数值。 (2)曲线的纵向变化可以表示物质在同一温度时的溶解度数值。 (3)每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小。 (4)溶解度曲线上的每一点都表示该物质在某温度下的溶解度