第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》酸碱指示剂同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱指示剂 一 酸碱滴定法概述 二 酸碱指示剂作用原理 三 影响酸碱指示剂变色范围的因素 四 混合指示剂 一 酸碱滴定法概述 滴定反应：酸碱反应 标准溶液：强酸或强碱溶液。如HCl、NaOH 被测物质：具有酸性或碱性的物质。 将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到加入的试剂与被测组分按反应式的化学计量 关系恰好反应完全。然后根据所用试剂溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测组分的含量。 滴定分析： 酸碱指示剂： 酸碱指示剂是借助于颜色的改变来指示溶液pH值的物质。一般都是一些结构比较复杂的有机弱酸或有机弱碱。它们的共轭酸碱具有不同的颜色，当pH值改变时,可以从酸式变为碱式或由碱式变为酸式，由于结构的改变,从而引起颜色的变化，起到指示pH值的作用。 二 酸碱指示剂作用原理 例如：甲基橙是一种双色指示剂，其 ，在溶液中发生如下的解离作用和颜色的变化： pH＜3.1 红色 pH＞4.4 黄色 理论变色范围: 理论变色点: 总结与说明： 1．指示剂的变色范围：pH＝pKHIn  1 2．指示剂的理论变色点：pH＝pKHin 3．各指示剂的pKHIn，不同，所以有不同的变色范围 4．指示剂的实际变色范围并不恰好是pH＝pKHIn  1，而 是稍有出入。主要是因为人眼对各种颜色的敏锐程度 不同所致。 如：甲基橙pKHIn＝3.4，其理论变色范围应为2.4（红）～4.4（黄），实际变色范围是3.1～4.4， 又如：酚酞pKHIn＝9.1，其理论变色范围应为8.1（无）～10.1（红)，实际变色范围是8.1～9.6。 5．指示剂的变色范围越窄越灵敏。 三、影响酸碱指示剂变色范围的因素 1、指示剂的用量 一般指示剂适当少些。 2、温度 温度的变化会引起指示剂离解常数的变化。 如：甲基橙（MO) 18℃ 3.1~4.4 100℃ 2.5~3.7 有时，单一的指示剂由于变色范围太大而无法准确的指示酸碱反应的终点，所以常使用混合指示剂来减小酸碱反应终点时颜色变化的范围. 特点: 主要是利用两种颜色的互补作用，使指示剂的变色范围变窄并且敏锐。 分类: 按其配制方法不同可分为两类： 一类：是用一种惰性染料与一种指示剂混合而成； 一类：是由两种(或多种)不同的指示剂混合而成。 四 混合指示剂 例如：由甲基橙和靛蓝染料组成的混合指示剂。靛蓝在滴定过程中不变色，只作为甲基橙变色的背景，该混合指示剂随pH的改变而发生的颜色变化如下： 溶液的酸度 甲基橙的颜色 甲基橙＋靛蓝的颜色 pH4.4 黄 色 绿 色 (pH>4) 橙 色 浅灰色 (pH=4) pH3.1 红 色 紫 色 (pH<4) 混合指示剂由绿色(或紫色)变为紫色(或绿色)，中间呈近乎无色的浅灰色，变色范围变窄，变色敏锐，易于辨别。 两种指示剂混合： 甲酚红 7.2(黄)--------8.8(紫) pH=1.6 百里酚蓝 8.0(黄)-------9.6(蓝) pH=1.6 甲:百1:3混合 8.2(粉红)-----8.4(紫) pH=0.2 一 强碱滴定强酸 1. 强碱滴定强酸的滴定曲线绘制 2. 讨论强碱滴定强酸的滴定曲线 3. 指示剂的选择 三 强碱滴定一元弱酸 五 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 六 酸碱滴定的应用 第五节 酸碱滴定的基本原理 例：0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液。 (2) 滴定开始至计量点前 (1) 滴定前，未加入滴定剂(NaOH)时： 0.1000 mol·L-1盐酸溶液： [H+]= 0.1000mol·L-1 , pH=1.00 1. 强碱滴定强酸的滴定曲线绘制 一、强碱滴定强酸 滴定反应：H+ + OH- = H2O | 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (3)化学计量点，加入滴定剂体积为： 20.00