第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》酸碱滴定法的应用同步教学（ 化学工业出版社第三版）

氢氧化钠标准溶液的配制和标定 1 一、实验仪器及试剂 二、测定步骤 三、数据处理 【注意事项】 2 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验仪器及试剂 电子天平、称量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、量筒(10ml)、锥形瓶（250ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（500ml）等。 氢氧化钠固体、基准邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂。 3 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 二、测定步骤 1. 0.1mol/L NaoH滴定液的配制 用托盘天平称取固体NaOH约120克，倒入装有100ml蒸 馏水的烧杯中，搅拌使之溶解，即得到饱和NaOH溶液。 用量筒(10ml)量取饱和NaOH溶液2.80ml，置于500ml烧杯中再加蒸馏水稀释至500ml，摇匀后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签。 4 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 二、测定步骤 2. 0.1mol/L NaOH滴定液的标定 用减量法精密称取干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾 三份，每份约0.5克，分别置于250ml锥形瓶中，并在锥形瓶上标记1、2、3号。在锥形瓶中加入约50ml蒸馏水，将固体基准物质完全溶解后，加酚酞指示剂1-2滴，用待标定的NaOH滴定液滴定至溶液由无色变为粉红色，并保持30秒不褪色，记录所消耗的NaOH滴定液的体积。再平行测定两次。 5 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 邻苯二甲酸氢钾 所用氢氧化钠体积 氢氧化钠浓度mol/L 平均浓度mol/L 绝对偏差d 平均偏差 d 相对平均偏差 1 2 3 三、数据处理 6 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 1.能否用酸式滴定管装NaOH溶液？为什么？ 2.滴定管的读数为什么要估读一位数？如果不估读，会对结果造成什么影响？ 【注意事项】 盐酸标准溶液的配制和标定 7 一、实验仪器及试剂 二、测定步骤 三、数据处理 【注意事项】 8 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验仪器及试剂 电子天平、称量瓶、酸式滴定管、玻璃棒、量筒(10ml)、锥形瓶（250ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（500ml）等 浓盐酸，碳酸钠等 9 盐酸标准溶液的配制和标定 二、测定步骤 1. 0.1mol/L盐酸滴定液的配制 用量筒(10ml)量取所需体积的浓盐酸，置于500ml烧杯中，再加蒸馏水稀释至500ml，摇匀后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签。 10 盐酸标准溶液的配制和标定 2.盐酸溶液浓度的标定 减重法称取约0.1 g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。加入甲基红指示剂3滴，用已读好读数的滴定管慢慢滴入盐酸溶液，当溶液由黄色变为红色，即为终点。 记录数据，平行测定3次。溅在锥形瓶壁上的溶液，应用洗瓶水冲下去。 11 盐酸标准溶液的配制和标定 三、数据处理 Na2CO3质量 所用盐酸体积 盐酸浓度mol/L 平均浓度mol/L 绝对偏差d 平均偏差 d 相对平均偏差 1 0.1235 20.02 0.1000 2 0.1258 20.05 0.1000 3 0.1132 20.03 0.1000 12 盐酸标准溶液的配制和标定 【注意事项】 1.量取蒸馏水应选哪种量器？为什么？ 2.盐酸滴定液为什么不能采用直接配置法？ 3.每份应精密称取基准碳酸钠约0.1克，为什么？如果称取基准碳酸钠的量过多或过少会导致什么问题？ $$