第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第3课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱滴定法 酸碱滴定法 【能力目标】能根据滴定曲线选择合适的指示剂，会配制并标定NaOH和HCl标准溶液。 【知识目标】了解滴定曲线的绘制过程；掌握指示剂的选择方法；掌握酸碱滴定法四种滴定方式的应用。 酸碱滴定法 酸碱滴定曲线 酸碱滴定法的应用 酸碱滴定曲线 强碱（酸）滴定强酸（碱） 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 强酸强碱的滴定 H+ + OH- H2O 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 NaOH（0.1000mol/L）→HCL（0.1000mol/L, 20.00mL） （1）滴定过程中pH值的变化 （2）滴定曲线的形状 （3）滴定突跃 （4）影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 a. Vb = 0： （1）滴定过程中pH值的变化 b. Vb ＜ Va： SP前0.1% 时 ，加入NaOH 19.98mL c. Vb = Va（SP）： d. Vb ＞ Va ：SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL （2）滴定曲线的形状 滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微小 随滴定进行 ，HCL ↓ ，⊿pH渐↑ SP前后0.1%， ⊿pH ↑↑ ， 酸→碱 ⊿pH=5.4 继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓ （3）滴定突跃 滴定突跃：化学计量点前后0.1% 的变化引起pH值 突然改变的现象 滴定突跃范围：滴定突跃所在的范围 用途：利用滴定突跃指示终点 （4）影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：浓度 c↑，⊿pH↑，可选指示剂↑多 例：c↑10倍， ⊿pH↑2个单位 选择原则： 指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内 （指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内） 讨论 甲基橙（3.1～4.4）**3.45 甲基红（4.4～6.2）**5.1 酚酞（8.0~10.0）**9.1 1.0 mol/L NaOH→1.0 mol/L HCl ⊿pH=3.3～10.7 选择甲基橙，甲基红，酚酞 0.1mol/Ll NaOH→0.1mol/L HCl ⊿pH=4.3～9.7 选择甲基红，酚酞，甲基橙（差） 0.01mol/L NaOH→0.01mol/L HCl ⊿pH=5.3～8.7 选择甲基红，酚酞（差） 强酸滴定强碱 0.1000mol/L HCl标液 → 0.1000mol/L的 NaOH 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：甲基红，酚酞 强碱滴定弱酸 NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL） （1）滴定过程中pH值的变化 （2）滴定曲线的形状 （3）影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 （4）弱酸被准确滴定的判别式 OH- + HA A- + H2O 反应完全程度不高 （1）滴定过程中pH值的变化 a. Vb = 0 b. Vb ＜ Va ：HAc + NaAc SP前0.1% 时 ，已加入NaOH 19.98mL c. Vb = Va ：HAc →NaAc d. Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ，已加入NaOH 20.02mL （2）滴定曲线的形状 滴定前，曲线起点高 滴定开始， c(Ac-)↓ ，⊿pH↑ 随滴加NaOH↑，缓冲能力↑，⊿pH微小 滴定近SP，c(HAc)↓，缓冲能 力↓↓，⊿pH↑↑ SP前后0.1%，酸度急剧变化， ⊿pH =7.76～9.7 SP后，⊿pH逐渐↓（同强碱滴强酸） （3）影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 影响因素：被滴定酸的性质，浓度 c一定， Ka↓，Kt↓，⊿pH↓ Ka一定，c↓，⊿pH↓（滴定准确性越差） 指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 （4）弱酸能被准确滴定的判别式： ca •Ka≥ 10-8 Ca • Ka≥ 10-8 Ka ↑，酸性↑，⊿pH ↑ Ka﹤10-9时无法准确滴定 c ↓ ，⊿pH↓，滴定准确 性差 强酸滴定弱碱 HCl（0.1000mol/L）→NH3•H2O（0.1000mol/L,20.00mL） 1. 滴定曲线： 与强碱滴定强酸类似，曲线变化相反 2. 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择： （1）影响因素：被滴定碱的性质，浓度 （2）指示剂选择：⊿pH =6.34～4.30，