第四章酸碱滴定法二（课件）《分析化学(邢文卫)》同步教学（ 化学工业出版社第三版）

2024/1/2 1 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定方法 2024/1/2 2 酸碱理论 电离理论 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能给出质子(H+)的物质 碱——凡能接受质子的物质 酸碱平衡的理论基础 2024/1/2 3 一. Brösted-Lowry theory——酸碱质子理论 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质 酸碱的强度 理解质子酸碱理论： HCl Cl- + H+ 2024/1/2 4 1、酸碱定义（酸碱质子理论）： 酸：凡是能给出质子（H+）的物质是酸 碱：凡是能接受质子的物质是碱 2024/1/2 5 酸碱半反应 共轭酸 碱 + 质子 2.酸碱半反应 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A- + H+ 2024/1/2 6 酸碱可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。 有酸才有碱，有碱必有酸，酸中有碱，碱可变酸。 NH4+ 、 H2PO4- 、HSO4-、H2O 2024/1/2 7 3、共轭酸碱对 2024/1/2 8 由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱,称为共轭酸碱对 2024/1/2 9 4、水分子的两性 质子自递常数 2024/1/2 10 5、酸碱反应实质 实质: 质子传递过程 结果: 各反应物转化为它们各自的共轭酸或共轭碱。 2024/1/2 11 6.酸碱反应的方向 酸碱反应中，质子总是从强酸向强碱转移，生成弱酸和弱碱。 例如： HCl + H2O= H3O+ + Cl- 　 强酸 强碱 　弱酸 弱碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- 完全电离，在水中比 H3O+ 更强的 HNO3 一定会和强碱 H2O 反应，生成 H3O+ 和弱碱 NO3- 2024/1/2 12 二、酸碱解离平衡 1、解离常数： 溶液中有以下弱酸、弱碱化学平衡 解离平衡是一种动态平衡 ——酸的解离常数 BOH B++OH- ——碱的解离常数 2024/1/2 13 2、酸碱的强弱 酸碱的强弱定量地用酸碱的离解常数 、 的大小来表示。 强弱顺序：HAc >NH4+ >HS- 2024/1/2 14 碱的离解常数 强弱顺序： S 2- > NH3 > Ac- 2024/1/2 15 3、共扼酸碱对 、 之间的关系 2024/1/2 16 t 0C 0 10 20 25 30 40 50 60 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 13.02 水的解离是一个吸热反应，随着温度升高解离常数升高。但一般室温下可不考虑温度的影响 2024/1/2 17 4. 弱酸弱碱解离的程度 酸性 电离度 酸碱的强度用电离度（解离度）来表示。根据解离度的大小分为强电解质和弱电解质。 强酸强碱是完全解离的强电解质； 弱酸弱碱是部分解离的弱电解质； =已解离的分子数 / 解离前原电解质的分子总×100% 2024/1/2 18 表观解离度 强电解质（KCl、NaOH、HCl）在水中的解离度应该是100%，但是由实验测得解离度都小于100%？ 强电解质溶液，离子浓度