第四章酸碱滴定法一（课件）《分析化学(邢文卫)》同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱的定义 一、酸碱理论发展简介 最初从物质的一些性质来认识酸碱 拉瓦锡酸理论 戴维的酸理论 1883年瑞典化学家 Arrhenius:电离学说 1923年丹麦化学家J.N.Bronsted和英国化学家T.M.Lowry :质子理论 1923年美国化学家G.N.Lewis提出广义的酸碱电子理论 1963年R.G.Pearson等人又把酸和碱各分为软、硬两类 酸碱质子理论 酸碱平衡与酸碱滴定法 酸碱的定义 一、酸碱理论发展简介 二、酸碱质子理论的要点 凡能给出质子（H+）的分子或离子称为酸；凡是能接受质子（H+）的分子或离子称为碱。 HB H+ + B- 酸 质子 碱 HCl -----→ H+ + Cl- HAc -----→ H+ + Ac- H2CO3 ---→ H+ + HCO3- HCO3- ---→ H+ + CO32- H3O+ -----→ H+ + H2O H2O -----→ H+ + OH- NH4+ -----→ H+ + NH3 酸 HCl ←H+ + Cl- HAc ← H+ + Ac- H2CO3 ← H+ + HCO3- HCO3- ← H+ + CO32- H3O+ ← H+ + H2O H2O ← H+ + OH- NH4+ ← H+ + NH3 碱 HCl H+ + Cl- HAc H+ + Ac- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- H3O+ H+ + H2O H2O H+ + OH- NH4+ H+ + NH3 共扼酸 共扼碱 HB H+ + B- 共扼酸 质子 共扼碱 1.共扼酸碱对之间只相差一个质子 2.两性物质 HCl H+ + Cl- HAc H+ + Ac- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- H3O+ H+ + H2O H2O H+ + OH- NH4+ H+ + NH3 共扼酸 共扼碱 HB H+ + B- 共扼酸 质子 共扼碱 三、酸碱反应 HCl+NH3=Cl-+NH4+ 给出质子 接受质子 三、酸碱反应 HA + B = A + HB 给出质子 接受质子 HCl+H2O=Cl- +H3O+ 给出质子 接受质子 三、酸碱反应 HA + B = A + HB 给出质子 接受质子 HCl+H2O=Cl- +H3O+ 给出质子 接受质子 H2O+NH3 OH-+NH4+ 给出质子 接受质子 NH4++H2O NH3+H3O+ 给出质子 接受质子 H2O+F- OH-+HF 给出质子 接受质子 酸碱强度的表示 一、一元弱酸、碱强度表示法 弱酸的强度是指其将质子交给溶剂的能力，用反应的平衡常数表示 HB+H2O H3O++B- 通常简定为：HB H++B- HF H++F- HAc H++Ac- NH4+ H++NH3 酸碱强度的表示 一、一元弱酸、碱强度表示法 弱碱的强度是指其从溶剂中获得质子的能力，用反应的平衡常数表示 B+H2O HB++OH- NH3+H2O NH4++OH- F-+H2O HF+OH- 酸碱强度的表示 二、多元弱酸、碱强度表示法 HnB H++Hn-1B- Hn-1B- H++Hn-2B2- Hn-2B2- H++Hn-3B3- …… 4.1.2酸碱强度的表示 二、多元弱酸、碱强度表示法 H2S H++HS- HS- H++S2- 多元碱： S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 酸碱强度的表示 附录：弱酸弱碱的离解常数 K越大、越强 但K通常较小，所以用pK表示。 pK越大，表明越弱 共扼酸碱强度的关系 B-+H2O HB+OH- HB+