第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第4课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第六章 酸碱滴定法 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的作用原理及变色范围 二、影响指示剂变色范围的各种因素 三、混合指示剂 2024-1-1 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 1.指示剂的特点 a.弱的有机酸碱 b.酸式体和碱式体颜色明显不同→指示终点 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→指示终点变化 酸式体 碱式体】 或碱式体 酸式体 2.常用酸碱指示剂的变色原瓃基镫验 酞例子见插图 2024-1-1 ●甲基橙 红色 橙色 黄色 (CH3)2 )N- S03- H+ S03 (CH32 pKa=3.4 •酚酞 无色 淡粉红色 红色 HO OH OH- OH H中 C00 pKa=91 C00 20241-1 常用单一酸诚财指示剂（要记住） 3.14.4 MO 4.0pT pKa=3.4 4.46.2 MR 5.0 pT=pKa 8.09.6 PP pK=9.1 9.0 9.410.6 百里酚酞 10.0 20241-1 3、酸度和指示剂的变色范围 以有机弱酸 指示剂为例 H"+In 讨论指示剂 变色与酸度 pK 的关系 酸色 色 [H][n] [n] Ka [HIn] [HIn] [H] 作用于人眼的颜色由 确定，而 又由 确定，因此 可由颜色的变化判断H+的变化，确定滴定的终点。 20241-1 讨论：Ka一定，[H+]决定比值大小，影响溶液颜色 1)n]/[Hn] 10或pH Ka+1→碱式色 2)n]/Hn] 1/10或pH pKa一1→酸式色 3)1/10In]/[Hn] 10 或pKa-1 pH pKa+1 酸碱式体混合色 指示剂理论变色范围 pH=pKa±1 指剂理论变色点 pH p Ka [In-]=[HIn] 20241-1 V注： 实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏 指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐 例： pKa 理论范围 实际范围 甲基橙 3.4 2.44.4 3.1~4.4 甲基红 5.1 4.16.1 4.46.2 酚酞 9.1 8.1~10.1 8.010.0 百里酚酞 10.0 2094911.0 9.410.6 4、影响酸碱指示剂变色范围的 因素 (1)指示剂的用量 指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差；尽量 少加，否则终点不敏锐。宜少不宜多，看清颜色即可。 20241-1 (2)温度的影响 T一K。→变色范围！注意：如加热，须冷却后滴定 例：甲基橙180C 3.14.4 1000C2.5~3.7 灵敏度↓↓ (3)溶剂的影响 极性→介电常数一K。→变色范围 (4)滴定次序 无色→有色，浅色→有色 √例： 酸滴定碱→ 选甲基橙 碱滴定酸→ 酚酞 2024-1-1