第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》酸碱滴定法基本原理同步教学（ 化学工业出版社第三版）

2024/1/1 第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定平衡常 强酸碱之间的滴定 一元弱酸（碱）的滴定 多元酸（碱）的滴定 应用实例 2024/1/1 酸碱滴定法主要掌握三点 滴定能否准确进行 滴定过程中pH的变化规律 怎样选择合适的指示剂 2024/1/1 一、酸碱滴定反应常数Kt 强酸与强碱 强碱与弱酸 强酸与弱碱 2024/1/1 讨论： 水溶液中酸碱滴定反应程度取决于Kt大小；体现在滴定曲 线上则为滴定突跃的大小。 强酸强碱的反应程度最高； 弱酸弱碱反应程度较差。 Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb Ka或Kb是影响酸碱滴定的最重要因素 2024/1/1 二、强酸碱之间滴定 要解决的几个问题 1．滴定过程中pH值的变化 2．滴定曲线的形状 3．滴定突跃 4．影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 2024/1/1 1、滴定过程中pH值的变化 滴定反应 设滴定过程中，溶液中剩余的强酸浓度为 a mol.L-1 , 过量的强碱浓度为 b mol.L-1。 例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 HCl。 滴定阶段 PBE [H+]计算式 滴定前 [H+] = [OH-] + a [H+] = a 化学计量点前 [H+] = [OH-] + a [H+] = a 化学计量点 [H+] = [OH-] pH = 7.00 化学计量点后 [OH-] = [H+] + b [OH-] = b 2024/1/1 （1）、强碱滴定强酸 例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。 a. 滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： 0.1000 mol/L 盐酸溶液的pH=1 b. 滴定中，加入滴定剂体积为 18.00 ml时： [H+] = 0.1000 (20.00-18.00)/(20.00+18.00) = 5.3  10-3 mol/L 溶液 pH=2.28 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 7 2024/1/1 加入滴定剂体积为 19.98 ml时: (离化学计量点差约半滴)  [H+] = c  VHCl/V = 0.1000  (20.00 - 19.98) / (20.00+19.98) = 5.0  10-5 mol/L 溶液pH=4.3 c. 化学计量点，即加入滴定剂体积为 20.00mL 反应完全， [H+] = 10-7 mol/L , 溶液 pH=7 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 8 2024/1/1 d. 化学计量点后 加入滴定剂体积为 20.02 ，过量0.02 mL(约半滴) [OH-] = nNaOH / V = ( 0.1000  0.02 ) / ( 20.00+20.02 ) = 5.0  10-5 mol / L pOH = 4.3 , pH = 14-4.3 = 9.7 滴加体积：0—19.98 mL； pH=3.4 滴加体积：19.98 —20.02 mL； pH=5.4 滴定突跃 9 2024/1/1 酸碱滴定曲线（acidbase titration curve）：以滴定过程 中酸（或碱）标准溶液的加入量为横坐标，溶液的pH为纵 坐标对应的曲线，称为酸碱滴定曲线。 滴定曲线的作用： (1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2) 判断滴定突跃大小； (3) 确定滴定终点与化学计量点之差。 (4) 选择指示剂。 2、滴定曲线的形状 2024/1/1 甲基橙 甲基红 酚酞 C (mol.L-1) 化学计量点 1.0 0.10 0.010 0.0010 滴定突跃 -0.1% +0.1% 酸缓冲区 突跃区 碱缓冲区 V(NaOH) 中和% pH 0.00 0.00 1.00 18.00