4.1.4 卤族元素 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时4 卤族元素 学习目标 1. 了解卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。 2. 了解卤族元素性质的相似性和递变性。 3. 初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。 1.卤族元素的物理性质 根据教材p102表4-3中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么相同点和递变性？ 1.都有颜色，但从F2→Cl2→Br2→I2颜色逐渐加深 2.状态：气—液—固，常温下Br2是唯一的液态非金属单质 3.熔点和沸点逐渐升高 （与碱金属的熔沸点变化规律相反），密度逐渐增大 （Br2易挥发，I2易升华，碘蒸气为紫色） 4.溶解性：除F2外，卤素单质在水中溶解度都很小，但易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂 了解：氯、溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化 碘酒就是碘的 溶液，呈 色。 酒精 棕褐色 水 溴 碘 橙黄色 橙红 紫红 褐 溴/有机溶剂：橙红 碘/有机溶剂：紫红 有机溶剂 I2在水中微溶，一般碘水中加少量I-： I2 + I- ≒ I3- 加碘离子促进平衡右移，增大I2的溶解度 4 相似性： 最外层都是7个电子 都易得1e-, 表现强非金属性 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得e-能力逐渐 。 非金属性逐渐 。 元素的非金属性: 单质的氧化性: 离子的还原性: F > Cl > Br > I F2 > Cl2 > Br2 > I2 F- < Cl- < Br- < I- 2.卤族元素的原子结构 减弱 减弱 3.卤素单质的化学性质 1)与金属单质(除金、铂外)反应 2)与某些非金属单质(如H2、P、C等)反应 3)与水反应 4)与碱液反应【制漂白粉、漂白液等】 5) 与一些还原性物质反应 Fe2+\ SO32-\ SO2\ I- \ Br- \ S2- \ 回忆：氯气的化学性质 根据原子结构特点，试推测F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。 (I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态) 1).卤素与金属单质的反应 ③特殊地： [注意: 与氯气性质对比] ②3X2+2Fe == 2FeX3 I2 +Fe == FeI2 ∴ 氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > I2 ①F2可与所有金属单质反应 (它甚至可与惰性气体反应) (X=F、Cl、Br) +3 3.卤素单质的化学性质 7 F2＋H2 = 2HF I2＋H2 2HI Br2＋H2 2HBr Cl2＋H2 2HCl 点燃或光照 500℃ △ [冷暗处,极易爆炸] [持续加热,反应可逆] (1)单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 > > > 2).卤素与氢气的反应 F2 Cl2 Br2 I2 反应越来越难 (2)生成的HX稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 【教材P97 表4-4】 阴离子的还原性呢？ Cl– Br– I– F– < < < Br2+ H2O HBr+HBrO 反应越来越难 2F2+2H2O=4HF+O2 3).卤素与水反应 I2 +H2O HI+HIO Cl2 + H2O HCl+HClO (能反应) (极弱) (很弱) (很剧烈) F2的特殊性 通式：X2 + H2O = HX + HXO (X：Cl、Br、I) 9 通式：X2 + H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I） 4)、卤素单质与碱反应？： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 所以，NaOH可使氯水、溴水、碘水褪色 F2特殊 (X=Cl、Br、I) 5)卤素间的置换反应？ 〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？ (P98 实验4-1) ①氯水与KBr溶液混合 ③溴水与KI溶液混合 ②氯水与KI溶液混合 Cl2 + 2KI =I2 + 2KCl Cl2+ 2KBr=2KCl+Br2 Br2+ 2KI = 2KBr + I2 5)卤素间的置换反应？ 〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？ (Cl2可使湿润的淀粉KI试纸变蓝) 不可以 ①氯水与KBr溶液混合 ③溴水与KI溶液混合 (P98 实验4-1) 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ②氯水与KI溶液混合 溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为棕褐色 溶液由无色变为棕黄色 ①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 元素非金属性强弱判断依据 归纳总结： (P97 注释②) ②非金属元素单质与H2化合