第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第4课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

2024/1/1 第四章 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定方法 2024/1/1 酸碱滴定终点指示方法 常规滴定中普遍使用指示剂来检测终点，所以我们主要讨论酸碱指示剂的理论，关于电位滴定法，在后继课程中讲解。 2024/1/1 一、酸碱指示剂的作用原理 常用的酸碱指示剂是弱的有机酸、有机碱或酸碱两性物质，它们在酸碱滴定中也参与质子转移反应，随着溶液pH的改变，指示剂共轭酸碱对的比例也发生改变，由于结构的改变，而发生颜色的改变，而起到指示终点的作用。 2024/1/1 甲基橙 Link 2024/1/1 酚酞 Link 2024/1/1 指示剂变色原理 2024/1/1 二、指示剂的变色范围 呈碱式色 呈酸式色 为变色点 pH=pKa1 理论变色范围 2024/1/1 2024/1/1 几点结论： （1）指示剂的变色范围不是恰好在pH值7.0左右，而是随KHIn而异; （2）指示剂的变色范围不是根据pKHIn计算出来的，而是依靠眼睛观察出来的； （3）各种指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡色； （4）各种指示剂的变色范围不同，但一般来说，不大于2个pH也不小于1个pH单位，多在1.6~1.8个pH单位。 2024/1/1 2024/1/1 三、影响指示剂变色的间接因素 1、指示剂的用量 2、离子强度的影响 3、温度的影响 4、溶剂的影响 2024/1/1 四、混合指示剂 在酸碱滴定中，(有时如弱酸、碱滴定）需将滴定终点限制在很窄的范围内，需要采用变色范围窄，色调变化鲜明指示剂—混合指示剂。 方法 （1）将两种相近，酸式与碱式色互为补色的指示剂混合； （2）由某种指示剂与一种惰性染料组成，原理上也是颜色互补作用来提高变色的灵敏度。 2024/1/1 2024/1/1 第五节　　 一元酸碱的滴定 一、强碱滴定强酸 这是酸碱滴定中反应常数最大的，即反应进行的最完全。 2024/1/1 例： 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl溶液 1、滴定开始前: 溶液的pH值等于HCl的原始浓度的pH。 [H+] = 0.1000mol·L-1 pH = 1.00 2、滴定开始至等SP前： 如滴入18.00mLNaOH 2024/1/1 V (NaOH) % pH V(剩余HCl) 0.00mL 0.0 1.00 20.00mL 10.00mL 50.0 1.50 10.00mL 18.00mL 90.0 2.28 2.00mL 19.80mL 99.0 3.30 0.20mL 19.98mL 99.9 4.30 0.02mL 2024/1/1 3、化学计量点(SP)时: 滴入20.00mL NaOH 4、SP后: pH决定于过量的NaOH，设滴入20.02mL NaOH。 2024/1/1 V (NaOH) % pH V(剩余HCl) V(过量NaOH) 0.00mL 0.0 1.00 20.00mL 10.00mL 50.0 1.50 10.00mL 18.00mL 90.0 2.28 2.00mL 19.80mL 99.0 3.30 0.20mL 19.98mL 99.9 4.30 0.02mL 20.00mL 100.0 7.00 0.00mL 20.02mL 100.1 9.70 0.02mL 20.20mL 101.0 10.70 0.20mL