第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．向一恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应  ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．当时，表明反应已达到平衡状态 B．A的平衡转化率： C．时改变的条件是向容器中加入C D．若在后充入氦气，化学平衡不移动 2．电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g) 3N2(g)+6H2O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH3催化还原NO的反应说法正确的是 A．使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B．反应平衡常数K= C．该反应一定能自发进行 D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率 3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2固体中含阴、阳离子的总数为0.4NA B．25℃时，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA C．0.1molSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA 4．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中发生反应 ，t1时刻达到平衡，t2时刻改变某一条件，至t3时刻再次达到平衡，v逆随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程中，平衡逆向移动 B．t2时刻改变的条件可能是充入一定量HI(g) C．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，平衡常数 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达平衡时，H2的体积分数Ⅰ＜Ⅱ 5．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s)    反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 6．下列说法正确的是 A．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 7．一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应： I.    II.    向恒压密闭容器中充入amol和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，210℃时以反应II为主 B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大 C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变 D．反应状态达A点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的 8．Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)的催化剂。对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列有关说法不正确的是 A．加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH不变 B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．温度不变，增大反应H2O与CO(g)投料比，平衡常数K不变 9．将2mol 和1mol 分别置于相同温度下相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应：并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法不正确的是 A．平衡时的百分含量：乙＜甲 B．的转化率：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时容器的压强：乙＞甲 10．用CH4 消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．由实验数据可知温度T1<T2 B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-