第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第1课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

2024/1/1 第四章 酸碱滴定法 以酸碱反应为基础的滴定方法 2024/1/1 酸碱理论 电离理论 电子理论 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质 酸碱平衡的理论基础 2024/1/1 一. Brösted-Lowry theory——质子酸碱理论 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton 酸碱共轭关系 酸碱反应的实质 酸碱的强度 理解质子酸碱理论： 2024/1/1 1、酸碱定义： 酸：凡是能给出质子（H+）的物质是酸 碱：凡是能接受质子的物质是碱 2024/1/1 酸碱半反应 酸 共轭碱 + 质子 Proton donor Proton acceptor Proton HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A- + H+ 酸碱半反应 共轭酸 碱 + 质子 2024/1/1 酸碱可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。 有酸才有碱，有碱必有酸，酸中有碱，碱可变酸。 2024/1/1 3、共轭酸碱对 2024/1/1 由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱,称为共轭酸碱对 2024/1/1 4、水分子的两性 质子自递常数 2024/1/1 5、酸碱反应实质 实质: 质子传递过程 结果是各反应物转化为它们各自的共轭酸或共轭碱。 2024/1/1 二、酸碱离解平衡 1、离解常数： 溶液中有以下弱酸化学平衡 （1）活度常数（热力学常数）： 2024/1/1 （2）浓度常数： （3）混合常数 2024/1/1 2、酸碱的强弱 酸碱的强弱定量地用酸碱的离解常数Ka、Kb的大小来表示。 强弱顺序：HAc >NH4+ >HS- 2024/1/1 碱的离解常数 强弱顺序： S 2- > NH3 > Ac- 2024/1/1 3、共扼酸碱对Ka及Kb之间的关系 2024/1/1 t 0C 0 10 20 25 30 40 50 60 pKw 14.96 14.53 14.16 14.00 13.83 13.53 13.26 13.02 2024/1/1 1、H3O＋是水溶液中能够存在的最强的酸 2、OH－是水溶液中能够存在的最强的碱 酸的强度 pKa 碱的强度 pKb 强酸 <0 强碱 <0 中强酸 >0， <3 中强碱 >0， <3 弱酸 >3， <11 弱碱 >3， <11 极弱酸 >11 极弱碱 >11 2024/1/1 酸碱的强度 酸性 均为强酸 拉平效应 2024/1/1 区分效应 酸性 2024/1/1 酸性溶剂对酸有区分效应，对碱有拉平效应。 碱性溶剂对碱有区分效应，对酸有拉平效应。 2024/1/1 续 小结 !!! 酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 2024/1/1 练习题 1、H2O的共轭酸是 ( ) A. H2O B. HAc C. H3O+ D. OH- C 2、根据酸碱质子理论，正确的说法是 ( ) A. 酸愈强，则其共轭碱愈弱 B. H3O+是水溶液中的最强酸 C. H3O+的共轭碱是OH- D. OH-是水溶液中的最强碱 A、B、D 2024/1/1 3、根据