第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第3课时（ 化学工业出版社第三版）

第4章 酸碱滴定法(Acid Base Titration) 酸碱滴定终点的指示方法 滴定终点的两种指示方法： a.仪器法：通过测定滴定过程中电位等参数的变化。 可以确定化学计量点（等当点）附近电位的突跃。 b.指示剂法：化学计量点时指示剂颜色的突变。 简单、方便。 电位分析实验室 酚酷 化学计量点 热甲基检 10 20 30国 50 100150% Ma0H加入量 酸碱指示剂的变色原理及选择 1.酸碱指示剂：一类有颜色的有机物质，随溶液H 的不同呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。 酚酞：三苯甲烷类，碱滴酸时用。 (动画) 变色范围： 8~10 ，无色变红色。 OH Ho OH HO 1-H0 OH OH 无色分子 无色分子 无色分子 红色分子 无色分子 甲基橙指示剂 甲基橙：有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液 中获得一个H,转变成为红色阳离子。 偶氮类结构，酸滴碱时用。（动画） 变色范围： pH>4.4 H3 03S N=N-NCH 3.14.4 pH=4.4 橙红色变黄色。 pH=3.1 pH<3.1 表4-3 几种常用酸碱指示剂的变色范围 变色范围 颜色 用量 指示剂 pH 变化 pKie 浓度 (滴/10mL 试液) 百里酚蓝 1.2-2.8 红~黄 1.7 0.1%的20%乙醇溶液 1-2 甲基黄 2.9-4.0 红~黄 3.3 0.1%的90%乙醇溶液 1 甲基橙 3.14.4 红黄 3.4 0.05%的水溶液 溴酚蓝 3.0-4.6 黄~紫 4.1 0.1%的20%乙醇溶液 或其钠盐水溶液 溴甲酚绿 4.1-5.6 黄~蓝 4.9 0.1%的20%乙醇溶液 或其钠盐水溶液 13 甲基红 446.2 红一黄 5.0 0.1%的60%乙醇溶液 或其钠盐水溶液 溴百里酚篮 6.2-7.6 黄~蓝 7.3 0.1%的20%乙醇溶液 或其钠盐水溶液 中性红 6.8-8.0 红~黄橙 7.4 0.1%的60%乙醇溶液 苯酚红 6.8-84 黄红 8.0 0.1%的20%乙醇溶液 或甚钠盐水溶液 直里酚蓝 8.0-9.6 黄~蓝 8.9 0.1%的20%乙醇溶液 1-4 酚酞 8.0-10.0 无红 9.1 0.5%的90%乙醇溶波 13 百里酚酞 9.4-10.6 无蓝 10.0 0.1%的90%乙醇溶液 1-2 2.变色原理 以Ⅲ表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程 可简单表示如下： HIn+H2O H3*O+In Ki [n][H] [HIn] Kam_[In'] (H][HIn] 指示剂的颜色转变依赖于比值：n/Hn n代表碱色的深度；Hn代表酸色的深度； 3.酸碱指示剂的讨论 (1)Km/H中=n/Hn Kn一定，指示剂颜色随溶液H1改变而变 ln/HⅢn=1时：中间颜色 =1/10时：酸色， 勉强辨认出碱色 =10/1时：碱色，勉强辨认出酸色 指示剂变色范围：pKHm±1 (2)结论 a.酸减指示剂的变色范围不一定正好位于pH7左右， 由指示剂的pKHn决定。 b.颜色逐渐变化。 c.变色范围pKHIn±1 (≤2个pH单位) 250m 甲数柳 (3)混合指示剂 pH 利用颜色的互补 溴甲酚绿 黄 绿 蓝 作用使颜色变化海敏锐 甲基红 红 橙 黄 ，易观察 混合指示涮 酒红 灰 绿 (4)指示剂加入量影响 适当少些颜色明显；加的多，多消耗滴定剂。 (⑤)pH试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混 合，溶于乙醇，浸泡滤纸。 一元酸减的滴定 强碱滴定强酸 NaOH→HCI 滴定阶段 说明 [H]计算式 滴定前 根据HCI溶液的原始浓度求[] [H]=0.1, 化学计量点前 根据剩余的HCI量求[H] [H+]=a 化学计量点 HCI被完全中和，H门=[OH] pH=7.00 化学计量点后 根据过量的NaOH量求[OH] [OH]=b 滴定阶段 PBE [H]计算式 滴定前 [H+]=[OH-]+a [H+]=a 化学计量点前 [H+]=[OH]+a [H]=a 化学计量点 [H]=[OH] pH=7.00 化学计量点后 [OH]=[H+]+b [OH-]=b