15 葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定（课件）- 《分析化学》同步教学（粤教版）

葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 【学习目标】 一、知识目标 1、掌握碘量法测定葡萄糖含量的原理。 2、掌握返滴定法原理。 3、掌握碘的性质。 4、掌握葡萄糖含量的计算。 二、技能目标 1、学会碘溶液的配制与保存技术。 2、能够正确配制样品稀释液。 3、掌握碘量瓶的操作技能。 4、能够正确处理数据。 5、熟练掌握容量瓶、移液管、滴定 管的使用技能。 三、素质目标 1、树立节约意识和环保意识。 2、确立按标准进行工作仪器清洗的良 好习惯。 3、增强主动完成卫生工作的职业意识。 4、提升严格遵守工作安全规则的职业 意识。 【任务导入】 小赵的妈妈是一名护士，她在妈妈上班的医院发现医生给病人们开的葡萄糖注射液的瓶外标签上，写着的葡萄糖浓度不完全一致，妈妈告诉她医生要根据病人的具体病情来选择相应浓度的葡萄糖注射液。 那么，这些葡萄糖注射液的浓度是如何测定出来的？ 基于葡萄糖的什么化学性质进行实验设计的？ 直接法和间接法，哪种方法的测定更准确？ 葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。 其热量是人类生命活动所需能量的重要来源。 【必备知识】 【必备知识】 一、葡萄糖的性质 C6H12O6，是一种多羟基醛，分子中含5个羟基，1个醛基。 葡萄糖分子中的醛基，有还原性。 葡萄糖酸铵 银氨溶液 葡萄糖 【必备知识】 二、碘量法测定葡萄糖的反应方程式 ① 次碘酸离子 ② 葡萄糖 【必备知识】 ③ 碘酸离子 ④ 碘 ⑤ 硫代硫酸根 【必备知识】 三、碘的性质 I2与I-的半反应式为： 1、直接碘量法 电极电位比 小的还原性物质，可以直接用I2的标准溶液滴定。 采用淀粉作指示剂，终点非常明显。 电对 φ（V) MnO4- / Mn2+ 1.51 Cr2O72- / Cr3+ 1.33 I2 / I- 0.5345 S4O62- / S2O32- 0.08 氧化态的氧化性增强 【必备知识】 氧化性比较 【必备知识】 三、碘的性质 2、间接碘量法 利用KI与氧化性物质反应，定量析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液进行滴定，从而间接地测定氧化性物质含量。 【必备知识】 间接碘量法注意以下条件： 控制溶液的酸度 防止I2的挥发和空气中的O2氧化I- 临近终点才加入淀粉指示剂。 【项目实施】 称取7 g I2和18 g KI。 加50 mL水溶解。 置于棕色瓶，放置2天。 用水稀释至500 mL，摇匀。 I2溶液转移至棕色试剂瓶，置于暗处。 碘溶液的配制 【项目实施】 10 g·L-1 淀粉指示剂的配制 加少量水使其成糊状 将糊状物加到沸水中 冷却后稀释至100 mL 煮沸 2分钟 称1.0 g 淀粉 煮沸90 mL水 【项目实施】 （淀粉+碘）的蓝色 （终点前） 滴定终点前后颜色 无色 （终点后） 【报告单】 式中 C6H12O6）  葡萄糖（C6H12O6）含量，g·L-1； c（Na2S2O3）  Na2S2O3标准溶液的浓度，mol·L-1； V（Na2S2O3）  滴定消耗Na2S2O3溶液的体积，mL； M（C6H12O6）  葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量，g·mol-1； V（样品）  葡萄糖注射液样品的体积，mL； 25.00  移液管体积，mL； 250.0  容量瓶体积，mL。 【报告单案例】 式中 C6H12O6）  葡萄糖（C6H12O6）含量，g·L-1； c（Na2S2O3）  Na2S2O3标准溶液的浓度，0.1025mol·L-1； V（Na2S2O3）  滴定消耗Na2S2O3溶液的体积，6.68mL； M（C6H12O6）  葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量，180.16g·mol-1； V（样品）  葡萄糖注射液样品的体积，25.00mL。 【项目