14 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（课件）- 《分析化学》同步教学（粤教版）

硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 【学习目标】 一、知识目标 1、掌握硫代硫酸钠的性质与标定的原理。 2、理解指示剂的选择依据，专属指示剂的概念与原理。 3、掌握硫代硫酸钠溶液的浓度计算。 4、掌握硫代硫酸钠溶液标定的影响因素。 二、技能目标 1、正确配制与保存硫代硫酸钠溶液。 2、掌握淀粉指示剂的配制技术，学会使 用淀粉指示剂确定碘量法的滴定终点。 3、学会判断加入指示剂的时间点。 4、掌握碘量瓶的操作方法。 5、能够正确处理数据。 三、素质目标 1、树立节约意识、环保意识、 公德意识。 2、提升观察问题和解决问题的能力。 3、培养实事求是的科学态度。 【任务导入】 小张的父亲是一名井下工人，一天下班后给他带回来几粒蓝色晶体，小张非常喜欢，查阅资料后得知是胆矾（五水合硫酸铜），是由矿井中的水结晶而成。 你知道如何测定胆矾中的铜含量吗？ 需要用什么标准溶液来测定？ 如何来配制该标准溶液呢？ 电对 φ（V) MnO4- / Mn2+ 1.51 Cr2O72- / Cr3+ 1.33 I3- / I- 0.545 S4O62- / S2O32- 0.08 氧化态的氧化性增强 【必备知识】 氧化性比较 【必备知识】 一、硫代硫酸钠的性质及应用 硫代硫酸钠常以水合物形式 Na2S2O3·5H2O 存在 由于有S(-Ⅱ)存在，因此Na2S2O3有还原性 Na2S2O3在碱性介质中稳定 【必备知识】 二、硫代硫酸钠溶液的配制方法 Na2S2O3·5H2O 容易风化，不能用直接法 配制Na2S2O3标准溶液，只能用间接法， 即先配制成近似浓度的溶液，然后再标定。 【必备知识】 Na2S2O3 溶液不稳定的主要原因： Na2S2O3与水中CO2反应 水中微生物会消耗Na2S2O3中的硫，这是Na2S2O3浓度变化的主要原因。 空气中氧的氧化作用 【必备知识】 三、硫代硫酸钠溶液的标定原理 以K2Cr2O7作为基准物质，酸性条件下，与过量 KI 反应 析出的I2与Na2S2O3溶液反应 淀粉作指示剂 电对 φ（V) Cr2O72- / Cr3+ 1.33 I3- / I- 0.545 【必备知识】 （氧化性） （还原性） 电对 φ（V) I3- / I- 0.545 S4O62- / S2O32- 0.08 【必备知识】 （氧化性） （还原性） 【项目实施】 硫代硫酸钠溶液的配制流程 计算配制Na2S2O3溶液所需Na2S2O3·5H2O的质量 称量Na2S2O3·5H2O和碳酸钠 冷却，放置2周 过滤 加水溶解 煮沸 指示剂的选择 使用淀粉指示剂 可溶性淀粉的水溶液，与I2生成深蓝色配合物 当I2被还原为I- 时，蓝色消失 当I- 被氧化为I2 时，蓝色出现 【项目实施】 注意事项 K2Cr2O7 与 KI 在暗处放置10分钟，再进行滴定 滴定前，碘量瓶内液体用蒸馏水稀释，便于观察终点。 临近终点加淀粉指示液 【项目实施】 【项目实施】 （淀粉+碘）的蓝色 （终点前） 滴定终点前后颜色 浅绿色 （终点后） 【项目实施】 结束工作 重铬酸钾不可随意废弃，相关试剂或废液应倒在指定废液桶内，并进行妥善处理。 碘量瓶洗净后，若长时间不用，可能会出现塞子打不开的现象，可在瓶塞与瓶口处放一小纸片，以便后续使用。 【报告单】 式中 c（Na2S2O3）  Na2S2O3溶液的物质量浓度，molL-1； 6  化学反应计量系数； m（K2Cr2O7）  基准物K2Cr2O7的质量，g； M（K2Cr2O7）  K2Cr2O7的摩尔质量，gmol-1； V（Na2S2O3）  滴定消耗Na2S2O3溶液的体积，mL； 10-3  体积单位mL换算为L。 【报告单案例】 式中 c（Na2S2O3）  Na2S2O3溶液的物质量浓度，molL-1； m（K2Cr2O7）  基准物K2Cr2O7的质量，0.1690g； M（K2Cr2O7）  K2Cr2O7的摩尔质量，294.19gmol-1； V（Na2S2O3）  滴定消耗Na2S2O3溶液的体积，33.50mL。 【报告单案例】 通过计算，得到三次平行测定的结果，分别为：0.1024、0.1022、0.1029 绝对偏差： 0.1024 - 0.1025 = -0.0001 0.1022 - 0.1025 = -0.0003 0.1029 - 0.1025 = 0.0004 测定结果的平均值 平均偏差 = = 0.0003 相对平均偏差 = ×1