7 氢氧化钠标准溶液的配制与标定（课件）- 《分析化学》同步教学（粤教版）

氢氧化钠标准溶液的配制与标定 【学习目标】 知识目标 技能目标 素质目标 理解酸碱滴定曲线及指示剂的选择。 掌握酸碱滴定法原理。 掌握标定氢氧化钠标准溶液的基准物选择。 掌握氢氧化钠标准溶液浓度的计算。 学会碱性物质溶液pH值的计算 学会氢氧化钠标准溶液的配制 掌握氢氧化钠标准溶液的标定技术。 能够正确处理数据。 树立安全操作意识和节约意识。 养成严格遵守规章制度的习惯。 培养实事求是态度。 2 【任务导入】 某啤酒厂质检员小田用氢氧化钠标准溶液直接滴定啤酒中的总酸含量。 你知道氢氧化钠标准溶液如何配制吗？ 氢氧化钠标准溶液的标定是用什么基准物？ 【必备知识】 碱按电离能力可分为强碱和弱碱 水溶液中不完全电离的碱是弱碱，如NH3·H2O 溶于水能发生完全电离的属于强碱，如NaOH 【必备知识】 碱溶液pH值的计算   一元强碱 [OH-] ≈ cb （cb表示碱的浓度） 【必备知识】 [例] 计算 0.0010 mol·L-1 NaOH溶液的pH。   【必备知识】     【必备知识】 两性物质pH值的计算     指示剂的选择   【必备知识】 【必备知识】 氢氧化钠标准溶液的配制方法 方法一 先配制 NaOH 饱和溶液，密闭静置数日 待其中的Na2CO3沉降后，吸取上层清液，再用无CO2的蒸馏水稀释至所需浓度。 方法二 称取比理论量略多的NaOH固体 用少量新鲜蒸馏水迅速洗脱2~3次，除去表面可能含有的Na2CO3 用无CO2的蒸馏水溶解、配制 【必备知识】 氢氧化钠标准溶液的标定原理 标定NaOH标准溶液的基准物质有： 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）或草酸（H2C2O4·2H2O） 常用摩尔质量较大的邻苯二甲酸氢钾基准物质进行标定。 反应方程式如下： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+ H2O 【必备知识】 0.1 mol·L-1 NaOH滴定邻苯二甲酸氢钾 化学计量点pH = 9.12 处于酚酞变色范围内，选酚酞作指示剂 终点颜色为粉红色。 NaOH 滴定邻苯二甲酸氢钾 市售氢氧化钠 【项目实施】 【项目实施】 氢氧化钠标准溶液的配制 称取2.1 ~ 2.2 g固体NaOH于烧杯中 少量无CO2的蒸馏水迅速洗脱2~3次 加入100 mL无CO2的蒸馏水搅拌至溶解完全 用无CO2的蒸馏水稀释至500 mL，混匀 转移至聚乙烯塑料瓶 【项目实施】 准确称取基准物 邻苯二甲酸氢钾 氢氧化钠标准溶液标定的流程图 加水 溶解 滴加 酚酞试剂 用氢氧化钠滴定至 溶液由无色变为粉红色 【报告单】 结果计算 式中 c（NaOH）—— NaOH标准溶液的物质量浓度，molL-1； m（KHC8H4O4）—— 基准物KHC8H4O4的质量，g； M（ KHC8H4O4 ）—— KHC8H4O4的摩尔质量，gmol-1； V（ NaOH ）—— 滴定消耗NaOH溶液的体积，mL； 10-3 —— 体积单位mL换算为L。 结果计算 式中 c（NaOH）—— NaOH标准溶液的物质量浓度，molL-1； m（KHC8H4O4）—— 基准物KHC8H4O4的质量，0.5567g； M（ KHC8H4O4 ）—— KHC8H4O4的摩尔质量，204.22gmol-1； V（ NaOH ）—— 滴定消耗NaOH溶液的体积，27.26mL。 【报告单案例】   【项目评价】 考 评 点 知识点 结果评价 技能点 项目报告单 素质养成 树立安全操作意识和节约意识 养成严格遵守规章制度的习惯 培养实事求是的态度 项目 评价 教师评价50% + 互评50% 知识点 【项目评价】 教师评价50% + 互评50% 技能点 教师评价100% 结果评价 教师评价100% 项目报告单 教师评价60% + 自评20% + 互评20% 素质养成 19 $$