5 盐酸标准溶液的配制与标定（课件）- 《分析化学》同步教学（粤教版）

盐酸标准溶液的配制与标定 酸碱滴定法（即中和滴定法）：以酸碱反应为基础的定量分析法。 酸碱反应的特点 多在水溶液中进行 反应速度较快 反应进行的程度较大 热效应较小,且为放热反应,便于滴定操作 【学习目标】 知识目标 技能目标 素质目标 理解酸碱滴定曲线及 指示剂的选择 掌握酸碱滴定法原理 掌握标定盐酸标准溶 液的基准物选择 掌握盐酸标准溶液浓 度的计算 学会溶液pH值的计算 学会盐酸标准溶液的 配制与标定技术 掌握临近终点的滴定 操作并能准确判断终点 能够正确处理数据 养成严格遵守规章制 度的习惯 树立节约意识、环保 意识 提升职业素养 3 【任务导入】 石灰石是生产玻璃的原料，某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了矿石样品，并取盐酸标准溶液进行实验。 你知道盐酸标准溶液是如何配制呢？ 配制后的盐酸溶液又怎么进行标定呢？ 【必备知识】 酸度是指溶液中氢离子的浓度，即[H+]，其大小与酸的种类和浓度有关。 25℃，无论何种水溶液，pH和pOH的关系： pH与酸度的关系 pH = -lg[H+] pOH与碱度的关系 pOH = -lg[OH-] pH + pOH = 14.00 【必备知识】 [例] 计算0.10 mol·L-1 HCl 溶液的pH   强酸、强碱在溶液中完全电离 【必备知识】 [例] 计算0.10 mol·L-1 NH3·H2O 溶液的pH   弱碱的pH值 【必备知识】 两性物质溶液的pH值 两性物质是既有酸性又有碱性的物质。 碳酸氢钠（NaHCO3）是由二元酸碳酸给出一个H+后形成的， 对于这种两性物质 【必备知识】     【必备知识】 缓冲溶液的pH值 缓冲溶液是指对体系的某种组分或性质起稳定作用的溶液。 HAc（浓度c a）– NaAC（浓度c b）组成的酸性缓冲体系的pH值计算公式如下：   氨水（浓度cb）– 氯化铵（浓度ca）组成的碱性缓冲体系的pH值计算公式如下：   【必备知识】 [例] 称取54 g NH4C1，用水溶解，加入15 mol·L-1氨水350 mL，用水稀释至1 L。 计算此缓冲溶液的pH值。已知M（NH4C1）=53.49 g·mol-1。   酸式 碱式 【必备知识】 【必备知识】 盐酸标准溶液的配制与标定 浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制标准溶液 应先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度 盐酸标准溶液的标定可选用碳酸钠 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸对碳酸钠溶液滴定的突跃范围 pH 4 ~ 6 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂的变色范围是5.0～5.2 【项目实施】 流程图 计算配制盐酸溶液所需的浓盐酸体积 配制盐酸溶液 计算标定盐酸溶液所需的基准物质量 准确称量基准物 盐酸溶液 滴定基准物 计算盐酸溶液浓度 【项目实施】 注意： 浓盐酸具有强挥发性和腐蚀性， 使用浓盐酸时，必须佩戴防护口罩和防护手套，在通风橱中操作。     【报告单】   式中 c（HCl） — HCl标准溶液的物质量浓度，molL-1； 2 — 化学反应计量系数； m（Na2CO3） — 基准物Na2CO3的质量，g； M（Na2CO3） — Na2CO3的摩尔质量，gmol-1； V（ HCl ） — 滴定消耗HCl溶液的体积，mL； 10-3 — 体积单位mL换算为L。 【报告单案例】   式中 c（HCl） — HCl标准溶液的物质量浓度，molL-1； m（Na2CO3） — 基准物Na2CO3的质量，0.1567g ； M（Na2CO3） — Na2CO3的摩尔质量，105.99gmol-1 ； V（ HCl ） — 滴定消耗HCl溶液的体积，29.37mL。 【项目评价】 考 评 点 知识点 结果评价 技能点 项目报告单 素质养成 养成严格遵守规章制度的习惯和作风 树立节约意识、环保意识 提升职业素养 项目 评价 教师评价50% + 互评50% 知识点 【项目评价】 教师评价50% + 互评50% 技能点 教师评价100% 结果评价 教师评价100% 项目报告单 教师评价60% + 自评20% + 互评20% 素质养成 19 $$