第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》酸碱滴定的应用 （ 化学工业出版社第三版）

酸碱滴定法--酸碱滴定的应用 一、酸碱溶液的配制与标定 酸标准溶液 碱标准溶液 二、应用示例 直接滴定法测定药用NaOH溶液 间接滴定法测定铵盐和有机氮 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 一、酸碱溶液的配制与标定 1．酸标准溶液 配制方法：间接法（HCL易挥发，H2SO4易吸湿） 标定方法 基准物： 无水碳酸钠：易吸湿，3000C干燥1小时，干燥器中冷却 1：2反应 **pH 3.9 硼砂：风化失水，湿度为60%密闭容器保存 1：2反应 **pH 5.1 指示剂：甲基橙，甲基红 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 2．碱标准溶液 配制方法：浓碱法 （NaOH易吸收水和CO2，KOH较贵） 标定方法 基准物 邻苯二甲酸氢钾 纯净，易保存，质量大 1：1反应 ** pH 5.4 草酸 稳定 1：2反应 ** pH 1.25** pH 4.29 指示剂：酚酞 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 二、酸碱滴定法应用示例 （一）直接滴定法测定药用NaOH溶液 （混碱NaOH+Na2CO3） 满足条件：Cb•Kb＞10-8 双指示剂法 BaCL2法 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 续直接法 1. 双指示剂法 NaOH消耗HCL的体积为V1 - V2 Na2CO3消耗HCL的体积为2V2 过程： NaOH HCL / 酚酞 NaCL HCL /甲基橙 ------- Na2CO3 V1 NaHCO3 V2 H2O+CO2 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 续直接法 2. BaCL2法 过程： HCL / 甲基橙，V1 CO2 + H2O NaOH + Na2CO3 NaOH + BaCO3↓ BaCL2 V2 HCL / 酚酞 NaCL + H2O 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 （二）间接滴定法测定铵盐和有机氮 1. 蒸馏法 2. 甲醛法 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 续间接法 1. 蒸馏法 a．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + HCL（定过量） NH4CL HCL(过量）+ NaOH NaCL + H2O 加热 b．NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3- H2BO3- + HCL CL- + H3BO3 （甲基橙） 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 续间接法 2. 甲醛法 4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 续间接法 几点说明： 无机铵盐：NH4CL，( NH4)2SO4 不能准确滴定 应用以上方法 有机氮：凯氏定氮 消化 + 以上方法 1 1 1 1 1 1 1 无机与分析化学 节 点 学 习 本 重 一、酸碱溶液的配制与标定 酸标准溶液 碱标准溶液 二、应用示例 直接滴定法测定药用NaOH溶液 间接滴定法测定铵盐和有机氮