精品解析：陕西师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

陕西师大附中2023-2024学年度第一学期 期中考试高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 I-127 Ba-137 一、单选题(本题共20小题，每个2分，共40分) 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要作用，下列分类标准合理的是 A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B. 根据所含元素种类，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 将饱和溶液滴入沸水中，煮沸2-3min可制得红褐色的胶体 C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　） A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 5. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO、HCO B. Cu2+、K+、SO、NO C. Na+、 K+、Cl、 NO D. Fe3+、K+、SO、Cl 7. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 8. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中，HCl分子的数目为 B. 22.4L氢气中，分子的数目为 C. 171g蔗糖()中，C原子的数目为 D. 与足量铁反应，转移的电子数为 10. 200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是 A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I- C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl- 13. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 14. 下列离子方程式正确的是 A. 通入冷的NaOH溶液： B. 用醋酸可以除去铁锈： C. 过氧化钠投到水中： D. 溶液与少量的溶液混合： 15. 将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大) A. a=2b B. 2b>a C. a>2b D. 不能比较 16. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B. 当它们温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>