2024届高考化学（江苏）二轮专题复习：铁、铜及其化合物 课件

专题复习： 铁、铜及其化合物的应用 铁弯锄 铁镢头 铁灯 铁熨斗 铜钱 司母戊鼎 铜镜 银白色的纯铁 1.铁丝在氯气中燃烧 2.铁丝在氧气中燃烧 3.铁粉与硫粉混合加热 4.铁与盐酸反应离子方程式 5.铁与稀硫酸反应离子方程式 6.铁与硫酸铜溶液反应 注意思考铁在各个反应产物中呈现的化合价。 请同学们根据铁元素的化合价，写出铁的不同化合物。 问题1： 铁元素的化合价 +2 +3 氧化物 氢氧化物 盐 Fe(OH)2 ： 在水中是白色沉淀 实验方案 实验现象 化学方程式 红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓ +2NaCl 灰绿色沉淀 科学探究1：如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 问题2： 如何制取纯净的Fe(OH)2并能较长时间保持不变？ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 绝对不能有O2 绝对不能有Fe3+ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓ +2NaCl 实验方法 实验现象 检验效果 在两支试管中分别滴加一滴0.1mol/L FeCl3溶液，加入1/3试管水稀释，观察 在上述一支试管中滴加1滴1mol/L NaOH溶液 在上述另一支试管中滴加1滴1mol/L 硫氰化钾（KSCN）溶液 实验结论： 。 如何检验溶液中的Fe3+？ 科学探究 2 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液 ①现象明显； ②反应灵敏； ③用量少。 物质的检验要具备： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 据世界卫生组织调查报告，全世界约有10%～30％的人群有不同程度的缺铁。缺铁性贫血是我国，也是世界上最常见的贫血。 资料卡 指甲变形 头晕、头痛 市售补血剂 葡萄糖酸亚铁 琥珀酸亚铁 【药品名称】硫酸亚铁片。 【成分】硫酸亚铁片每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。 【性状】硫酸亚铁片为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【药理作用】铁是红细胞中血红蛋白的组成元素。缺铁时，红细胞合成血红蛋白量减少，致使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，口服硫酸亚铁片可补充铁元素，纠正缺铁性贫血。 【适应症】硫酸亚铁片用于各种原因引起的慢性失血，营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。 【药物相互作用】维生素C与硫酸亚铁片同服，有利于Fe2+的吸收。 Fe2+是血红蛋白的重要组成，所以亚铁盐是一种常用的补血剂 【英文名称】Vitamin C 【外观】无色晶体 【熔点】 190 - 192℃ 【溶解性】水溶性维生素 【分子式】 C6H8O6 【化学性质】显酸性，具有较强的还原性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。 【治疗贫血】使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血。 维生素C 提供试剂：氯水、硫氰化钾溶液、Vc溶液（具有还原性） 科学探究 3 实验检验硫酸亚铁片中的Fe2+ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 20mL水将糖衣溶去，用镊子取出，滤纸吸干表面水分 研磨 将药片去糖衣 取半药匙粉末 加1-2mL水溶解 ①加KSCN溶液 ②氯水 ③VC溶液 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 鉴别方法 反应现象   Fe3+ Fe2+         Fe2+、 Fe3+的鉴别 浅绿色溶液 棕黄色溶液 颜色法 白色-灰绿色-红褐色 立即产生 红褐色沉淀 显色法 加KSCN溶液后无明显现象 再加入氯水或双氧水 溶液呈血红色 溶液变为血红色 加KSCN溶液 加碱溶液 沉淀法 观察颜色 【小结】 Cl2、 H2O2等 Fe Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl2 弱氧化剂 强氧化剂 H+ 还原剂 Fe、Cu等 强氧化剂 还原剂 还原剂 还原性 氧化性 还原性 氧化性 铁三角”关系 FeCl3制作印刷电路板原理 2Fe3+ ＋Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+ 资料卡 由于电路板的需求量急剧增大，其生产过程中产生的废液对环境造成严重污染。 《废旧印刷电路板资源化研究综述》 《中国资源综合利用》 学以致用： 制作印刷电路板得到的废液中含有大量可回收利用的成分，为了减少污染并变废为宝，某同学设计了以下流程，从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用。请你完成该流程图。 FeCl3、FeCl2、CuCl2 Fe Cu Cu FeCl2