5.3利用化学方程式的简单计算巩固练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、选择题 1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g 3.下列现象能用质量守恒定律解释且正确的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D．4g氢气与36g氧气完全反应可生成40g水 4．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将一定体积的硫化氢和二氧化硫混合，充分反应，恢复到常温，若反应后气体的总体积是反应前的1/3，则原混合气体中硫化氢和二氧化硫的体积比可能为 A．1：5 B．2：3 C．4：5 D．2：1 5．现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为 A．20g B．32g C．40g D．42g 6.实验室里完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（ ） A．ag，10 mL B．8/9a g，20 mL C．1/9a g，20 mL D．1/9a g，5mL 7．密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量数据如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该反应为分解反应 B．反应中乙和丁的质量变化量之比为3：2 C．丙可能为催化剂 D．丁的相对分子质量是甲的2倍 8.现有24.5gKClO3在二氧化锰催化下加热分解制氧，反应一段时间后停止加热，收集到7.8gO2，则此时大试管内物质有（　　） A．KCl和MnO2 B．KClO3和MnO2 C．KClO3、KCl和MnO2 D．无法确定 9．甲醛对人体健康有严重危害，利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．1个丙分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 D．反应中甲和丁的质量比为15:22 10.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是（ ） A．元素观：二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 11．为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析不正确的是    A．X的微观示意图可表示为   B．甲、乙的质量比为11：2 C．反应中所有元素的化合价都发生变化 D．反应前后分子的数目发生改变 12．现有MgO与MgCO3的固体混合物12.4g，测得其中镁元素与碳元素的质量比为4 : 1。在室温下将该混合物与50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为58g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为 A．4.4g B．4.8g C．2.6g D．3.8g 13．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a的值为12 B．该反应是分解反应 C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5 二、非选择题 1．利用化学方程式计算的一般步骤 （1）根据题意设未知量（用x，y等字母表示）。 （2）写出反应的______。 （3）写出相关物质的______与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。 （4）列出______，求未知数。 （5）简明写出答案。 2.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7 g(反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，假设杂质