第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第三节滴定分析中的计算同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析法的计算 学习内容 Learning content 02 滴定分析计算示例 01 滴定分析计算的理论依据 滴定分析法的计算 一、滴定分析计算的理论依据 理论依据：任意滴定反应，当反应恰好进行完全，即到达化学计量点时。此时，消耗反应物的物质的量n之比等于计量数之比。 例、设B为被测物质，T为滴定液，其滴定反应可用下式表示： b B + t T c C + d D 当滴定达计量点时，物质的量n之比等于计量数之比。 nT nB t b = 滴定分析法的计算 根据反应的计量关系可得出： MnO4－ + H2C2O4 + 6H＋ = 2Mn2＋ + 10CO2↑+ 8H2O n( ) n( ) 2 5 = 2 5 MnO4－ H2C2O4 例如：在酸性溶液中，用H2C2O4作基准物质标定KMn04溶液的浓度时，滴定反应为： 滴定分析法的计算 二、滴定分析计算示例分析 1. 物质的量浓度和体积的关系 若待测物B为液体，则滴定液体积VT、浓度CT与被测溶液体积VB、浓度CB的关系 滴定分析法的计算 2. 物质的质量和物质的量的关系 当待测物B为固体（或由固体配制成的溶液），滴定液体积VT 、浓度CT与被测物质质量mB的关系 滴定分析法的计算 3. 物质的量的浓度和滴定度之间的换算关系 滴定分析法的计算 妈妈，好咸！ 怎么办呢？ 4. 溶液的配置及稀释前后浓度、体积、质量的关系 根据溶液配制前后物质的量相等的原则: 如果配制前物质的状态是液体，则： 式中 “1”表示稀释前，“2”表示稀释后 如果配制前物质的状态是固体，则： 滴定分析法的计算 5. 待测物质含量（质量分数）的计算 mB为样品中纯物质（被测组分）的质量,单位为g; mS为样品的取样量,单位为g. 质量分数常用百分含量（B%）表示： 当滴定液浓度用物质的量浓度表示式： 其中 代入得： 滴定分析法的计算 应用实例 例1 准确称取基准K2Cr2O7 5.001g,溶解后稀释至1000ml的容量瓶中,则配成的K2Cr2O7浓度是多大? 已知： 求： 解： 答：配成的K2Cr2O7浓度是0.01670mol/L 滴定分析法的计算 例2 欲配制浓度为0.1mol/L盐酸溶液1000ml应取浓度为12mol/L的浓盐酸的体积为多少毫升？ 已知： 求： 解： 这是一个稀释问题，根据稀释定律 答： 应取浓盐酸的体积为8.3毫升 滴定分析法的计算 例3 为标定HCl溶液,取硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g,用HCl滴定至化学计量点,消耗HCl 25.20ml,求HCl溶液的物质的量的浓度。 已知： 求： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl 解： 滴定分析法的计算 根据公式 答: HCl溶液的物质的量的浓度为0.09803mol/L。 滴定分析法的计算 例4 若 试计算HCl滴定液的物质的量浓度。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O 根据公式 答： HCl滴定液的物质的量浓度为0.1000mol/L。 解： 滴定分析法的计算 例5 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：称取氯化钠样品0.1925g，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.00ml，试计算样品中氯化钠的含量。 已知： 求： NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 解： 滴定分析法的计算 根据公式 答：样品中的含量为72.86% THANK YOU $$