第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第三节滴定分析中的计算同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析计算的依据 滴定分析计算的依据是“等物质的量规则”。即:滴定分析中,若根据滴定反应选取适当的基本单元，则滴定到达化学计量点时，待测组分的物质的量(nA)就等于所消耗标准滴定溶液的物质的量(nB)。 即： nA = nB P83 (4-18) 滴定分析的计算 应用等物质的量反应规则进行滴定分析计算, 关键在于选择基本单元。 滴定分析中, 被测组分与标准溶液之间是严格按照化学计量关系进行反应的。 一、基本单元的确定 对于电子转移的氧化还原反应，通常以转移一个电子的特定组合作为反应物的基本单元。 基本单元的确定 滴定分析中，通常以实际反应的最小单元为基本单元。 对于质子转移的酸碱反应，通常以转移一个质子的特定组合作为反应物的基本单元。 基本单元的确定 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑ n(HCl) = n( ) Na2CO3 反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个质子，因此分别选取HCl和 作为基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子转移数选取基本单元后，反应到达化学计量点时： Na2CO3 在酸性溶液中, 用KMnO4标 准滴定溶液滴定Na2C2O4的反应为: 例如: 高锰酸钾在反应中得到5个电子，Na2C2O4在反应中失去2个电子，因此应分别选取(1/5)KMnO4和(1/2)Na2C2O4作为其基本单元，则反应到达化学计量点时： c V(KMnO4) =c V(Na2C2O4) 若被测物质溶液的体积为VA, 浓度为cA, 到达化学计量点时, 用 去浓度为cB的滴定液的体积为VB 则有： cBVB = cAVA 二、计算示例 1.两种溶夜之间的滴定计算 若被测物质为固体物质, 到 达化学计量点时 2.固体物质A与溶液B之间反应的计算 滴定分析在实际操作时, 体积 常以毫升为计量单位, 若将体积 以升为单位, 则上式可改为: 是滴定分析计算的最基本公式。 3.求待测组分A的质量分数及质量浓度 说明：定量分析结果的表示 1.待测组分的化学表示形式 分析结果通常以待测组分的实际存在形式的含量表示； 如果待测组分的实际存在形式不清楚，则分析结果最好以 氧化物或元素形式的含量表示； 电解质溶液的分析结果常以所存在的离子的含量表示。 2.待测组分含量的表示方法 （1）固体试样：待测组分的含量通常以质量分数表示 （2）液体试样： ① 物质的量浓度 常用单位为mol/L。 ② 质量分数 表示待测组分的质量除以试液的质量。 ③ 体积分数 表示待测组分的体积VB除以试液的体积Vs。 ④ 质量浓度 表示单位体积试液中被测组分B的质量，以符号表示,单位为g/L、mg/L、μg/L或μg/mL、ng/mL、pg/mL等。 设测定时称取试样的质量为ms (g) 则待测组分的质量分数为 3.求待测组分A的质量分数及质量浓度 量取试液的体积为Vs (L) 待测组分的质量浓度为 ρA= = 标准滴定溶液的配制和标定 计算的依据是: (以上公式中V 的单位是升) 4. 标准滴定溶液制备的有关计算 例1: 欲配制c( Na2C2O4)为0.1000mol/L 溶液500.00mL,需用Na2C2O4 · 2H2O 多少克? 解: 已知Na2C2O4 · 2H2O的Mr=170.0 则 例2: 滴定NaOH溶液(0.1000mol/L) 20.00mL, 至化学计量点时, 消耗 H2SO4溶液19.