第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

Analytical Chemist分析化学 滴定分析概论 滴定分析法基础 滴定分析法计算 2024年1月1日19时47分 滴定分析法基础 Analytical Chemist分析化学 滴定分析法：又称容量分析法。 标准溶液 基本术语 标准溶液 化学计量关系 指示剂 被测物质 待测溶液 2024年1月1日19时47分 2 4na山tical Chemistr分析化学 当滴入的标准溶液与被测定的物 质定量反应完全时，反应达到 了化学计量点（亦称计量点以 Sp表示)。 计量点一般根据指示剂的变色来 确定，停止滴定对应的点称为 滴定终点 2024年1月1日19时47分 3 Analytical Chemistr分析化学 ,滴定终点与计量点不一定恰好相符，它们之间存在 着一个很小的差别，由此而造成的分析误差称为“滴 定误差”也叫“终点误差”以E表示。 滴定误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能 及用量。因此，必须选择适当的指示剂才能使滴定 的终点尽可能地接近计量点 2024年1月1日19时47分 4 nalytical Chemistr分析化学 滴定分析法对化学反应的要求 a.反应必须有确定的化学计量关系： b.反应必须定量的进行 c.反应速度要快： d.要有简便可靠的方法确定滴定的终点。 凡是满足上述要求的反应， 甲基 都可直接滴定。 2024年1月1日19时47分 5 Analytical Chemist分析化学 图2-28滴定 图2.29移液管的使用 2024年1月1日19时47分 6 Ana山tical Chemistr分析化学 滴定管读数 灣月面 读数偏低 正确的读数 5.38ml 满定管 61 读数偏高 7 8 2024年1月1日19时47分 7 滴定分析法分类和方式 Analytical Chemistr分析化学 1、方式 （1)直接滴定法 例 NaOH滴定HCI Zn标定EDTA (2)返滴定法 例 络合滴定法测定AI EDTA+AI3+A→AI-EDTA+EDTA(过量) nAl nEDTA -nZn Zn2+.Zn-EDTA (3)间接滴定法 例： KMnO4法测定Ca Ca2++C20→CaC204↓H→ H,C204kM0→C02 mCa=nc,o:=立"KMn0, 2024年1月1日19时47分 8 (4)置换滴定法 4 nalytical Chemist分析化学 例： K2Cr207标定Na2S203 Cr203+S203X) 无确定的计量关系 + 617 ↓ +2S203→2I+S408) n6.0=名4=合×2m,-×5o时=名s0 nNa S,0,=6nK.Cr.0, 2、分类：酸碱、络合、氧化还原和沉淀滴定 2024年1月1日19时47分 滴定曲线和滴定突跃 Analytical Chemist分析化学 14 12 10 +0.1% 8 化学计量点 滴定突跃 6 -0.1% 4 2 0 0 40 80 120 160 200 2024年1月1日19时47分 分析化学 10