第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第三节滴定分析中的计算同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析中的计算 Air pollution control technology 滴定分析中的计算 1、滴定反应中标准溶液物质基本单元的规定 标准溶液 基本单元 NaOH（酸碱滴定法）使转移的质子数为1mol NaOH EDTA（配位滴定法） EDTA K2Cr2O7（氧化还原滴定法）使转移的电子数为1mol 1/6 K2Cr2O7 KMnO4 1/5 KMnO4 Na2S2O3 Na2S2O3 KBrO3 1/6 KBrO3 AgNO3（沉淀滴定法） AgNO3 滴定分析中的计算 2、滴定反应中待测物质基本单元的推算 写出化学反应式并配平 推出待测物质与标准物质之间的定量关系 待测物基本单元相当于标准物质基本单元 滴定分析中的计算 1、NaOH标定HCl HCl 基本单元HCl 2、NaOH标定H2SO4 例2-1 酸碱滴定中待测物质基本单元推算 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O NaOH 的基本单元: NaOH H2SO4 的基本单元: 使转移的质子数为1mol 以H2SO4作基本单元，98.08g为1mol; 以1/2 H2SO4为基本单元， 98.08g则为2mol。 滴定分析中的计算 （1）用甲基橙作指示剂 2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2CO3 Na2CO3的基本单元1/2 Na2CO3 （2）用酚酞作指示剂 HCl + Na2CO3 = NaCl + NaHCO3 Na2CO3的基本单元Na2CO3 3、Na2CO3标定HCl，推算Na2CO3的基本单元 使转移的质子数为1mol 滴定分析中的计算 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁，以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示分析结果的基本单元推算。 例2-2 氧化还原滴定中待测物质基本单元推算 以Fe表示分析结果的基本单元Fe 以Fe2O3表示分析结果的基本单元1/2Fe2O3 以Fe3O4表示分析结果的基本单元1/3 Fe3O4 1/6 K2Cr2O7为基本单元 使转移的电子数为1mol 滴定分析中的计算 例2-3 氧化还原滴定待测物质基本单元推算 用Na2C2O4基准物质标定KMnO4标准溶液，推算Na2C2O4的基本单元。 n(1/2Na2C2O4)=n(1/5KMnO4) Na2C2O4的基本单元为1/2Na2C2O4 1/5KMnO4为基本单元 滴定分析中的计算 滴定分析计算 对于任一滴定反应 tT +aA P T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。 按反应的计量关系计算 物质的量之比=反应系数之比 滴定分析中的计算 2.固体和液体之间作用： 1.两种溶液相互作用： 注意：化学反应配平；单位换算 ! 注：VT单位为 mL ! 注：VT单位为 L 滴定分析中的计算 例:配制0.1mol/L NaOH溶液 500mL，应该称取NaOH多少克？ mB = CBMBVB/1000 VB(mL) 滴定分析中的计算 ☀对于不符合基准物质条件的试剂，如HCl易挥发，且纯度不高。需要用间接法配制： 1.配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 3.计算浓度：由基准物的质量（或另一种已知浓度的标准溶液体积、浓度），计算确定之。 2.标定（standardization） 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来准确测定滴定液浓度的操作过程。 滴定分析中的计算 标定方法： 1、小份标定：准确称量多份基准物质，溶解后标定。适用于分子量大的基准物（如KHC8H4O4标定NaOH)。 2、大份标定：适用于分子量小，不容易称量准确的基准物。准确称取10倍计算量的基准物，溶解，定量移入250mL容量瓶中配制，然后用移液管移取25mL标定。在相同条件下作3份平行试验，标定结果按平均值计算，取4位有效数字（如Na2CO3标定HCl). 滴定分析中的计算 例 配制0.1 mol/L的HCl溶液，用Na2CO3基准物标定（甲基橙为指示剂），计算基准物的称量范围。 2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2CO3 解：按反应的计量关系，得 为了保证标定的准确度， HCl用量通常按照20-25mL范围计算 m1=0.1x20x53.00/1000=0.11g m2=0.1x25x53.00/1000=0.13g 作业：p46 ,