第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

标准溶液 滴定分析法和标准溶液 滴定分析法概述 标准溶液的配制和标定 滴定分析法和标准溶液 滴定分析法基本概念及其分类 标准滴定溶液的配制与标定方法 容量分析仪器 滴定终点的确定方法 滴定方式 滴定分析法和标准溶液 滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法 基本概念 1 标准溶液的配制和标定 2 滴定分析所用仪器 3 滴定终点确定方法 4 滴定方式 5 目录 CONTENTS 基本概念 Basic concepts 1 基本概念 1、滴定分析法：根据化学反应进行滴定的方法。 2、滴定(titration)：准确取一定量的一种物质放在锥形瓶中，把装在滴定管中的另一种溶液逐滴加入到锥形瓶中的操作。 基本概念 3、滴定液（标准溶液，titrant）： 已知准确浓度的溶液。 4、被滴定液（titrand）： 被测定的溶液。 基本概念 5、化学计量点（理论终点）：两反应物即标准物质和被测物质反应完全时的一刻。 6、指示剂：为判断理论终点而加入的一种辅助试剂。 7、滴定终点pT ：指示剂颜色发生改变时的状态，也叫指示剂的变色点. 8、滴定误差TE ：理论终点与滴定终点之间的差别. 基本概念 适用于滴定分析的反应应具备的条件： （1） 反应定量完成； （2） 反应速率快； （3） 有比较简便的确定终点的方法。 滴定反应的条件 基本概念 滴定分析分类 （按化学反应的类型） 酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 基本概念 举例1 (一)酸碱滴定法（acid-base titration） 酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量 基本概念 举例2 (二)配位滴定法（complexometric titration） 以配位反应为基础的滴定分析法。 例：用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2- 主要用于测定金属离子的含量。 化学计量关系均为1：1 基本概念 举例3 (三)氧化还原滴定法（redox titration)以氧化还原反应为基础的滴定分析法。 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。 基本概念 举例4 (四)沉淀滴定法（precipitation titration） 以沉淀反应为基础的滴定分析法 。 例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+ + Cl- AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。 标准溶液的配制和标定 Preparation and calibration of standard solutions 2 标准溶液的配制和标定 标准溶液的定义： 已知准确浓度的溶液。 2、用途： 用于测定被测物质含量。 一般滴定分析用标准溶液的浓度为0.02~0.5mol/L； 以四位有效数字表示标准溶液的浓度。 标准溶液的配制和标定 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度 溶液中所含溶质B的物质的量 除以溶液的体积即为物质的量浓度，以符号CB 表示 式中 mB—物质B的质量，g； MB —物质B摩尔质量，g/mol ； V—溶液的体积，L； CB —物质的量浓度单位为 mol/L 标准溶液的配制和标定 2024/1/1 Analytical chemistry 作业：p46 , 5(3) 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度cB的换算 CB = 标准溶液的配制和标定 配制方法： 标准溶液的配制 ２、间接配制法 １、直接配制法 标准溶液的配制和标定 1、用分析天平称量基准物质（基准试剂）； ☀ 直接配制法步骤： 2、溶解； 3、转移至容量瓶定容。 标准溶液的配制和标定 （1）必须具有足够的纯度； （2）组成与化学式完全相同； （3）稳定； （4）具有较大的摩尔质量（可降低称量误差） 基准物质（standard substance) KIO3、 KHP(邻苯二甲酸氢钾)、Na2CO3等。 1、应具备的条件： ２、常用的基准