第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析概述 学习目标 1.了解分析方法的分类 2.掌握滴定分析过程及常用术语 3.掌握滴定分析法的分类 4.熟悉滴定反应条件及常用的滴定方式 主要内容 1.分析方法的分类 2.滴定分析过程及常用术语 3.滴定分析法的分类 4.滴定反应条件和滴定方式 分析方法的分类 分析化学有哪些分析方法？ 分析 目的 试样用量 组分含量 分析 原理 分析方法的分类 1.按分析的目的（或任务）分类： 鉴定物质是有哪些元素、 离子、基团或化合物组成 测定某组分的相对含量 定性分析： 定量分析： 结构分析： 研究物质的分子结构和晶体结构 5 分析方法的分类 2.根据分析所需试样用量分类： 分析方法 试样用量 试液体积 常量分析 > 0.1 g >10 mL 半微量分析 0.01~0.1 g 1~10 mL 微量分析 0.1~10 mg 0.01~1 mL 痕量分析 <0.1 mg <0.01 mL 分析方法的分类 3.根据组分在试样中的相对含量分类： 分析方法 被测组分的含量 常量组分分析 >1% 微量组分分析 0.01%~1% 痕量组分分析 <0.01% 8 分析方法的分类 8 4.根据分析原理分类： 化学分析：以物质的化 学反应为基础 仪器分析：以物质的物 理或物理化学性质 为基础，需要特殊 仪器 师父，说了这么多，最常用的化学分析法是哪一种啊? 当然是滴定分析了，也就是我下面要给你讲的内容。 滴定分析过程及常用术语 1.滴定 2.到达终点 3.结果计算 滴定分析过程 (VNaOH =20.00ml，用0.1000 mol / L HCl来滴定，甲基橙指示终点，消耗VHCl =20.15ml) 例：确定~0.1mol/L NaOH 溶液的准确浓度 标准溶液： HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学反应： 指示剂： 甲基橙 pH 3.1 红 — 4.0 橙 — 4.4 黄 滴定开始—— 终点—— 0.1000 mol / L HCl aq 黄色 20.00 ml NaOH 2 滴 甲基橙 橙色 化学计量点： NaCl aq pH =7.00 终点： pH=4.0 终点误差 计算： CNaOH = VNaOH CHCl VHCl = 0.100020.15 20.00 =0.1008(mol/L) 分析结果： NaOH 溶液的准确浓度为0.1008mol/L 13 滴定分析法特点： 主要用于含量>1%的常量组分的分析 特点： ①准确度较高，一般情况下相对误差约在0.2 %以内 ②操作简便、快速 ③使用仪器简单、价廉 滴定分析过程及常用术语 滴定分析法的分类 根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为下列四种: 1)酸碱滴定法 2)沉淀滴定法 3)络合滴定法 4)氧化还原滴定法 滴定分析法的分类 1)酸碱滴定法： 以质子传递反应为基础 。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量。 OH- + HAc → Ac- + H2O 用途：用于测量酸碱性物质的含量，也可测定能与酸碱反应的其它物质的含量。 2）配位滴定法： 以配位反应为基础 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量。 Y4- + Ca2+ → CaY2- 用途：用于测定金属离子的含量。 滴定分析法的分类 例：用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 用途：用于测定氧化、还原性物质，以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。 滴定分析法的分类 3）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 4）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础 例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量。 Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 用途：用于测定Ag+, CN-, SCN-及卤素离子的含量。 滴定分析法的分类 小骨，当然不是了，符合以下几个条件的反应才能用滴定分析。 师父，所有的反应都适用于滴定分析吗？ 滴定反应的条件和滴定方式 1.滴定反应条件 反应要定量（有确定的计量关系）、完全（反应的完全程度达99.9%以上) 反应要迅速 加热 催化剂 有简便可行的确定终点的方法 滴定反应的条件和滴定方式 间接滴定法 直接滴定法 常用的滴定方式主要有哪些呢？ 返滴定法 置换滴定法 滴定反应的条件和滴定方式 探讨 滴定方式如何进行选择呢？ 1.直接滴定法 滴定反应的条件和滴定方式 使用条件：只要滴定剂和被测物质的反应能满足上面三个要求，可以用直接滴定法进行滴定。 实例：以HCl滴定液滴定NaOH溶液，以AgNO3滴定液滴定NaCl等