第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析概论 1 概述 滴定分析法及有关术语 titrimetric analysis 滴定分析法的特点、要求及分类 滴定方式 滴定分析法及有关术语 将已知准确浓度的溶液(标 准溶液)通过滴定管滴加到 待测物质的溶液中，直到 所滴加的试剂与待测物质 按化学计量关系定量反应 为止，然后根据试液的浓 度和体积，通过定量关系 计算待测物质含量的方法 1. 滴定分析法： 由试剂的浓度、体积及计量关系计算出被测组分的含量 2. 基本术语： 滴定：将滴定剂(标准溶液)通过滴管滴入 titration 待测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 indicator 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的 end point 那一点（实际,ep） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系 equivalent point 反应完全的那一点（理论,sp） 返回 滴定分析的特点、要求及分类 特点： 简便、快速，准确(相对误差小于0.2％)，仪器价廉，应用广泛，适于常量分析和半微量分析 要求： a.反应定量(化学计量)、完全(99.9％以上) b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法(指示剂等) 2）按滴定介质性质分 以水为滴定介质：多数滴定分析在水溶液中进行 非水滴定法：采用水以外的有机溶剂为滴定介质 分类： 续前 返回 酸碱滴定 络合滴定 氧化-还原滴定 沉淀滴定 1）按化学反应类型分 滴定方法 滴定方式 标准溶液滴定待测物（反应必须符 合上述要求），如盐酸标准溶液滴 定氢氧化钠试样溶液 1. 直接法： 2. 间接滴定法 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 其他间接滴定法 返滴定法（剩余滴定法或回滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT   返滴定 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 返回 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种 物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法 适用：无明确定量关系的反应（如伴有副反应） 例4： Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 返回 其他间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 例5：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 KMnO4标液 C2O42- 间接测定 标准溶液与基准物质 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标准溶液浓度的表示方法 概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质 对基准物质的要求: a. 试剂的组成与化