第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析概述 Analytical Chemistry 1 Analytical Chemistry 2 滴定分析法的应用 1.污水化学耗氧量的测定 2.水中溶解氧的测定 3.水中Ca2+、Mg2+含量及水总硬度的测定 4.钙片中钙含量的测定 5.罐头食品中食盐（氯化钠）的测定 6.维生素C的测定 7.农产品总糖的测定 Analytical Chemistry 3 常用滴定分析仪器 容量瓶 吸量管 锥形瓶 移液管 酸式滴定管 烧杯 量筒 容 量 仪 器 Analytical Chemistry 4 滴定分析法:使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。 滴定剂（标准溶液）:滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液。 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 滴定分析基本术语 基本概念 Analytical Chemistry 5 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 指示剂(Indicator)：滴定分析中在化学计量点附近能发生颜色改变或生成具有明显颜色特征的沉淀而指示终点的试剂。 终点(End point)：指示剂变色之点。 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点不同而造成的测定误差（ ±0.1％～ ±０.2％）。 Analytical Chemistry 6 滴定分析法特点 适于常量分析,主要用于测定含量在1%以上物质。 准确度高，误差在±0.2%左右。 操作简便、快速，易于掌握，应用广泛。 Analytical Chemistry 7 滴定分析法的分类 按照标准溶液和所利用的化学反应类型不同，滴定分析法可分为下列四种: 1)酸碱滴定法 2)沉淀滴定法 3)络合滴定法 4)氧化还原滴定法 Analytical Chemistry 8 滴定分析法的分类 酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。 Analytical Chemistry 9 滴定分析反应的要求 滴定分析法对反应的要求: 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应定量地完成（≧99.9%）。 反应速度要快。 无副反应。 能用适当的方法确定滴定终点。 Analytical Chemistry 10 滴定方式 直接滴定法。 返滴定法。 置换滴定法。 间接滴定法。 根据滴定分析反应的特点选用不同的滴定方式: Analytical Chemistry 11 滴定方式 直接滴定法（涉及一个反应） 完全满足滴定分析反应的要求可用直接滴定法。即： 滴定剂与被测物之间的反应式为： a A + b B = c C + d D 滴定到化学计量点时,a 摩尔A与b摩尔B作用完全。如HCl标准溶液滴定 NaOH溶液 Analytical Chemistry 12 返滴定法 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3。 例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定 Analytical Chemistry 13 例：Al3+ +一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT   返滴定 n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) (c ·V ) (EDTA)总 -(c·V )(Zn)=(c·V )(Al) Analytical Chemistry 14 间接滴定法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。 例：Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 C2O42- KMnO4标液 间接测定 Analytical Ch