第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》 第一节滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析概述 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 滴定分析的标准溶液 滴定分析法的计算 滴定分析法 使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。滴定分析通常用于常量分析，主要用来测定含量在1%以上的物质。在适当条件下，其准确度可很高，相对误差可在±0.2%左右。 基本概念： 滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 终点(End point)：指示剂变色之点。 终点误差(Error of end point) ：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。 （±0.1% ～ ±0.2% ）； 滴定分析法特点 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 滴定分析法的分类 酸碱滴定法：是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 酸滴定碱B- : H++B- HB 沉淀滴定法: 是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。 如银量法:Ag++ Cl- = AgCl(白) 以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法(chemical analysis)，包括重量分析法和滴定分析法. 滴定分析法按照所利用的化学反应类型不同，可分为下列四种 滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 滴定分析法对化学反应的要求 1、反应必须定量地完成。要求反应按一定的反应方程式进行，没有副反应。 2、反应完全程度高（通常要求达到99.9%左右）。 3、反应能够迅速地完成。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法来加快反应速度。 4、能利用指示剂或仪器分析方法确定终点。 1. 直接滴定法（涉及一个反应,一种标准溶液） 完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法 滴定剂与被测物之间的反应式为： a A + b B = c C + d D 滴定到化学计量点时，a 摩尔 A 与 b 摩尔 B 作用完全 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液 滴定方式 2. 返滴定法（二种标液，一种过量加入，另一种与过量的标液反应） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶于水的固体试样。如EDTA滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定CaCO3 返滴定法 例：Al3+ +一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT   返滴定 n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al) 返滴定法 例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标准溶液 返滴定 返滴定法 例 : Cl- + 一定过量AgNO3 标准溶液 剩余AgNO3标准溶液 NH4SCN标准溶液 Fe3+ 指示剂 返滴定 淡红色[Fe(SCN)]2+ 3. 置换滴定法（一种试剂，一种标液） 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定量关系的反应。 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI