2024年高三化学二轮复习课件 第14讲 工艺流程

高三二轮复习 第14讲 工艺流程大题 工艺流程题的常见考点 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 考点 原料预处理 成分判断 符号表征 （方程式书写） 文字表达 （目的、原因、作用、条件控制） 定量计算 （K、氧化还原等） 分离提纯鉴别 物质结构与性质 融合考点 考法 ①加快化学反应速率：（研磨、升温、雾化、提高浓度） ②原料处理方式：水浸、酸浸、碱浸、有机溶剂浸取、焙烧、煅烧、灼烧 ①结合流程考查元素化合物基本性质； ②沉淀、溶质、主要元素(离子)、产物、循环 结合物质进出，用化学符号表征物质转化过程 依据化学反应原理、实验操作注意事项等知识，解释题设问题 基于题干数据，围绕平衡常数、氧化还原反应进行计算 物质的鉴别、分离方法、提纯方法 物质结构与性质（元素周期表律、原子、分子、晶体结构与性质） 电化学、实验设计与评价等 考点1：原料预处理 (2023全国乙卷，27)为提高溶矿速率，可采取的措施____(举1例) (2023辽宁卷，16)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可) 考点2：物质成分判断 (2023全国乙卷，27) (3)用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有__。 (5)随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断___。电解废液可在反应器中循环利用。 菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16 盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： (2023山东卷，17) (2)滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)；若脱硼后直接进行精制I，除无法回收外，还将增加___________的用量(填化学式)。 (3)进行操作时应选择的试剂是_____。 (2023广东卷，18) (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_____。 (5)②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___(填化学式)。 (2023辽宁卷，16) (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,滤渣的成分为MnO2、_(填化学式)。 Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4、Ksp[Co(OH)2]=10-14.7 Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7、Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 存在，在碱性介质中以 存在。 (2023新课标卷，27) （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_____________(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有SiO2和__________。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是__________。 考点3：化学（离子）方程式书写 (2023全国甲卷，26) （2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_____________________。 （5）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______________。 菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16 (2023全国乙卷，27) （1）硫酸溶矿主要反应化学方程式为________________________。 （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________。 （6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________。 Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4 Ksp[Co(OH)2]=10-14.7 Ksp[Ni(OH)2]=10-14.7 Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回