2023年中考化学专题复习-物质的除杂课件

物质的除杂与鉴别 第一课时 物质的除杂 学习目标 01 研究除杂的原理和方法 02 学会利用不同的方法进行除杂 判断：下列除杂所选取的试剂是否正确？为什么？ 1. Cu（Zn）方法：加入过量的稀盐酸 2. NaCl溶液（Na2CO3）方法：加入适量的稀盐酸 3. CaCl2溶液（稀盐酸）方法：加入过量的碳酸钙 物质的除杂 √ √ √ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 除杂原理1. 主不减：被提纯的物质不能与加入的试剂反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 除杂原理2. 杂不增：不能引入新的杂质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 除杂原理3. 易分离：加入的物质以及生成物易于从体系中分离 01 03 02 主不减 被提纯的物质不能与加入的试剂反应 除杂的原理 杂不增 不能引入新的杂质 易分离 加入的物质以及生成物易于从体系中分离 除杂的原理 注意：除杂时所加试剂的用量 适量 过量（要特别注意，具体情况、具体分析） 除杂的方法 物理方法 化学方法 除杂—物理方法 实例：除去食盐中混有的少量泥沙 ①过滤法：适用于固体与液体混合物分离、 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 操作：溶解—过滤—蒸发—结晶 除杂—物理方法 实例：NaCl溶液中混有含有少量KNO3，提纯NaCl ②结晶法：利用物质的溶解度受温度影响不同 实例： KNO3溶液中混有含有少量NaCl ，提纯KNO3 蒸发结晶（蒸发溶剂法）:适用于溶解度受温度影响很小的固体物质 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响很大的固体物质 除杂—化学方法 实例：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 ①化气法：加入某种试剂，将杂质转化为气体 除杂选择试剂的规律： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 定离子 NaCl 溶液（Na2CO3 ） H+ Cl- HCl 选离子 成物质 CO32- Cl- 操作：加入适量的稀盐酸，直至没有气泡产生 除杂—化学方法 例1：NaCl 溶液（NaHCO3 ） ①化气法：加入某种试剂，将杂质转化为气体 操作：加入适量的稀盐酸，直至没有气泡产生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 除杂—化学方法 实例：除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠 ②沉淀法：加入某种试剂，将杂质转化为沉淀，再过滤 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 NaCl 溶液（Na2SO4 ） 操作：加入适量的BaCl2溶液，直至没有沉淀产生，过滤 SO42- Ba2+ Cl- BaCl2 Cl- 除杂—化学方法 例2： NaCl 溶液（CaCl2 ） ②沉淀法：加入某种试剂，将杂质转化为沉淀，再过滤 例3： NaCl 溶液（NaOH ） 例4： Na2SO4 溶液（CuSO4） 例5： NaCl 溶液 [Fe2(SO4)3 ] Ca2+ CO32- Na+ 加入适量的Na2CO3溶液，过滤 OH- Cu2+ Fe2+ Mg2+ Cl- 加入适量的CuCl2或FeCl2或MgCl2溶液，过滤 Cu2+ OH- Na+ 加入适量的NaOH溶液，过滤 Fe3+ SO42- OH- Ba2+ 加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 除杂—化学方法 实例：除去铜粉中混有的少量氧化铜 ③溶解法：加入酸将杂质转化为液体除去 （适用于除去不活泼金属中的活泼金属或金属氧化物） Cu（CuO ） H2+CuO Cu+ H2O CO+ CuO Cu+ CO2 2HCl+ CuO CuCl2+ H2O √ × × 操作：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 除杂—化学方法 ③溶解法：加入酸将杂质转化为液体除去 （适用于除去不活泼金属中的活泼金属或金属氧化物） 例6： 除去铜粉中混有的少量铁粉 Cu（Fe） 操作：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 除杂—化学方法 实例：除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 ④置换法：用活泼金属置换出盐中不活泼的金属 FeSO4 （CuSO4 ） Fe+ CuSO4 Cu+ FeSO4 操作：加入过量的铁粉，过滤 除杂—化学方法 实例：除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 ⑤加热法：杂质受热易分解或通过加热方式将杂质转化为原物质或除去 CaO（CaCO3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3