2023年中考化学专题复习-复习专项酸和碱课件

专题复习 酸和碱 学习目标： 1、总结归纳常见酸和碱的性质及用途。 2、进一步总结酸和碱的化学通性。 3、总结归纳溶液的酸碱性和中和反应。 4、几个重要的探究实验。 考点一：酸 H2SO4 (硫酸) 1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质） 3、脱水性（化学性质） 4、腐蚀性 5、易溶于水，并放出大量的热 6、浓硫酸的稀释 1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性 HCl (盐酸) 考点二：碱 NaOH 1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解、易变质 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 白色粉末、微溶于水、溶解度随温度升高而减小 (水溶液俗称石灰水） Ca(OH)2 （俗称“烧碱、火碱、苛性钠”） （俗称“熟石灰、消石灰”） 酸 指示剂 金属 盐＋氢气 盐＋水 新盐＋新酸 金属氧化物 碱(中和反应） 盐 考点三 酸和碱的化学通性 请说出酸有哪些通性？ ？ ？ ？ ？ 指示剂 非金属 氧化物 盐 盐＋水 盐＋碱 碱 酸 请说出碱有哪些通性？ ？ ？ 溶液酸碱度的表示方法—pH 0 7 14 酸性增强 碱性增强 PH PH PH PH 7 A B C D 思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？ 考点四：酸碱性和酸碱度 考点五 中和反应 1．定义：中和反应指 与 作用生成 和 的反应 2．反应实质： 和 结合生成 3．应用 (1)农业上常用 改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为： 　　　 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加些 酸 碱 盐 水 H + OH - H2O 熟石灰 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 食醋 实验探究一 二氧化碳与氢氧化钠是否反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O 实验探究二 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙在空气中的变质 CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2O ＋CaO=Ca(OH)2 实验探究三 酸碱中和反应 HCl＋NaOH=NaCl+H2O 目标检测 物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（填“变大”、“不变”或“变小”） 1、浓盐酸质量变 ，溶液密度变 ，发生 变化，溶液浓度变 ；原因是盐酸具有 性，挥发出 。 2、浓硫酸质量变 ，溶液密度变 ，发生 变化，溶液浓度变 ；原因是浓硫酸具有 。 小 小 物理 小 挥发 HCl气体 大 小 物理 小 吸水性 3、氢氧化钠（固体）质量变 ，发生 变化，原因是： （1）固体氢氧化钠能够 ， 所以其表面会“出汗”； （2）氢氧化钠溶液还会和空气中的 反应。 4、生石灰质量变 ，发生 变化，原因是： （1）生石灰会和空气中的 反应，生成 （2）熟石灰会继续和 反应。 5、石灰水溶液质量变 ，溶液密度变 ，溶液浓度变 ，原因是石灰水会和 反应生成难溶碳酸钙。 大 化学 吸收空气中的水蒸气而潮解 二氧化碳 大 化学 水蒸气 氢氧化钙 二氧化碳 小 小 小 二氧化碳 小结 同学们，你学到了什么？ 同学们再见 $$